La adolescencia

Ejercicios: Evidencias de aprendizaje.

1. Utilizando la serie electroquímica completar las siguientes reacciones de desplazamiento explicando cada uno de los resultados.
a. Zn+ + CuSO4b. 2Fe+ + 6HCl
c. 2Al+ + 6NaOH
d. AgNO3 + NaCl
e. Na2S + H2SO4

2. Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método del cambio en el número deoxidación-reducción y el método del ión-electrón.

a. |Cr2O3 |+ |Na2CO3 |+ |KNO3 | |Na2CrO4 |+ |CO2 |+ |KNO2 | |b. |Na2HAsO3 |+ |KBrO3 |+ |HCl | |NaCl |+ |KBr |+ |H3AsO4 | |c. |CoCl2 |+ |Na2O2 |+ |NaOH|+ |H2O | |Co(OH)3 |+ |NaCl | |d. |KMnO4 |+ |KCl |+ |H2SO | |MnSO4 |+ |K2SO4 |+ |H2O |+ |Cl2 | |e. |Sb2O3 |+ |KIO3 |+ |HCl |+ |H2O | |HSb(OH)6 |+ |KCl |+ |ICl | |f. |K3Fe(CN)6 |+ |Cr2O3 |+ |KOH| |K4Fe(CN)6 |+ |K2CrO4 |+ |H2O | |
3. Resolver los siguientes problemas estequiométricos.

a. Calcular el porcentaje en peso de soluto en una solución que contiene 3,25 g deBa(NO3)2 en 85 gramos de H2O.

b. El metal aluminio reacciona con el yodo para producir yoduro de aluminio. ¿Cuántos gramos de I2, se requieren para reaccionar con 123,2 g de Al?

c. El óxido de Fe(III) reacciona con el CO para producir Fe y CO2. ¿Cuántos gramos de Fe metálico se producen a partir de la reacción de 237 g de Fe2O3 con suficiente CO?

d. El amoniaco usado para hacerfertilizantes para jardines y céspedes, se obtiene haciendo reaccionar el nitrógeno del aire con hidrógeno, la ecuación es:

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g).Calcular:

a). La masa en gramos de NH3 formado a partir de 1,34 moles de N2;

b). La masa en gramos de N2 necesaria para formar 1000 g de NH3;

c). La masa engramos de H2para reaccionar con 6 g de N2.

e. ¿Cuántos litros de metano CH4 medidos a 1,200 atmósferas y 273 K se requieren para reaccionar con una muestra de 64,0 g de oxígeno y dar dióxido de...