LA ASPIRINA


1) ¿A qué temperatura se encuentran 20 moles de un gas, sometidos a una presión de 3 atm en un recipiente de 10 litros?

PV = nRT donde P = presión, V = volumen, n = moles T= temperatura

R =constante igual a 0.08205 (litros atmosfera) / (mol °K)
despejar T:

T = PV/ nR

T= 3 atm x 10 litros / 20 moles x 0.08205 (litros atmosfera) / (mol °K)

T= 18.28 °K


2) 50 moles de NH3 seintroducen en un cilindro de 2 litros a 25°C 
Calcule la presión del gas asumiendo un comportamiento ideal
recordar que a los °C se les suma 273 para convertirlos a °K

3) ¿cual será el peso omasa molecular de 10 litros de un gas contenido en una bomba a 68° C y a 793 mmHg si se midieron 14 g del gas?

tips* : 760 mmHg = 1 atm
n = peso molecular/ gramos (g)

peso moleclar= (gRT)/ PVEs denominada también ecuación de estado de los gases ideales, porque nos permite establecer una relación de funciones de estado, que definen un estado particular de una cierta cantidad de gas (n)PV = nRT
Donde:
R = constante universal de gases
V = volumen de gas en litros (L)
T = temperatura del gas, debe medirse en escala Kelvin (K)
P = presion absoluta del gas
A continuaciónseñalamos los principales valores de la constante universal de gases (R) que se utilizan al aplicar la ecuación universal. Solo dependen de las unidades de presión que se deben emplear.
Valores de R , si lapresión se expresa en:
Atmósfera → R = 0.082 atm L / K mol
Kilopascal → R = 8.3 KPa L / K mol
mmHg ó Torr → R = 62.4 mmHg L / K mol
Veamos las otras formas de expresar la ecuación universal:donde:
m = masa del gas en gramos (gr)
M = masa molar del gas, expresado en g/mol
En función de la densidad (D = m / V) tenemos:
PM = DRT
Esta última expresión nos indica que la densidad del gas esinversamente proporcional a la temperatura y directamente proporcional a la presión. Si aumentamos la presión, el volumen disminuye, por lo que la densidad aumenta; si aumentamos la temperatura el...