La autoionización del agua

La auto-ionización del agua es la reacción química en la que dos moléculas de agua reaccionan para producir un ion hidronio (H3O+) y un ion hidróxido (OH−):
2 H2O (l)  H3O+ (aq) + OH− (aq)
El aguaes un electrolito débil, por lo que conduce la corriente eléctrica en una fracción pequeñísima, debido a que se encuentra poco disociada.
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Al ser una reacción reversible,podemos expresarla en función de una constante de equilibrio:
Keq= [H3O+]·[OH-]

 
EQUILIBRIO IÓNICO
El equilibrio iónico
es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia deespecies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones Las especies que producen en solución cargas son denominadas
electrolitos
. Un electrolito es cualquier especie que permite laconducción de la corriente eléctrica.

Ejemplo 2
En la reacción general:

se supone que las concentraciones de A+ y B- en el punto de equilibrio son 0.003 M. La concentración de AB no disociada es 0.1M. Calcule la constante de disociación.
Respuesta
La ecuación de equilibrio es: 
Substituyendo por las concentraciones en el equilibrio:

Teoría de base
es un modelo ampliamente utilizadoen química para explicar la estabilidad de los compuestos mecanismos de reacción. Esta teoría asigna los términos 'duro' o 'blando', y 'ácido' o ''base' a las especies químicas. Se aplica el término 'duro' aaquellas especies que son pequeñas, tienen estado de oxidación o carga alta (el criterio de carga se aplica principalmente a los ácidos, aunque también en menor grado a las bases), y sondébilmente polarizables.
Teoría de Brønsted-Lowry
Una teoría más satisfactoria que la de Arrhenius es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico ThomasLowry. Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en...