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Quimico-Biologo
Temas selectos de quimica I
Conceptos de química y algunos ejemplos
EntalpiaEntropía
Energía libre de gibbs
Ley de hes



ENTALPIA
Es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Entalpía(del griego thalpein calentar), tal palabra fue acuñada en 1850 por el físico alemán Clausius .
La entalpía es una magnitud de termodinámica simbolizada con la letra H.
La variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico , o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.
Usualmentela entalpía se mide , dentro del Sistema Internacional de Unidades , en joules.
La entalpía se define mediante la siguiente fórmula:
Donde:
U es la energía interna.
p es la presión del sistema.
V es el volumen del sistema.
ENTROPÍA
Al igual que la entalpía la entropía es una función de estado, que se representa con la letra mayúscula S. Esta funsión de estado nosindica una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema.
Ejemplos de sistemas en donde aumenta el desorden.

El cambio de entropía (delta S) de un sistema, sólo depende de su estado inicial y final del sistema y no del camino específico a través del cual el sistema cambia.
Un delta S positivo (+) indica un aumento en el desorden del sistema
Mientras que un delta S negativo (-) indica unadisminución en el desorden del sistema.
Para predecir la variación de la entropía de una reacción hay que tomar en cuenta lo siguiente:
1. Si hay más moléculas gaseosas de las que se consumen, la delta S es positiva.
2. Si el número total de moléculas gaseosas disminuye, la delta S es negativa.
3. Si el número total de moléculas gaseosas se conserva en reactivos y productos, ladelta S puede serpositiva o negativa.
4. Si se forman disoluciones a partir de sólidos, la delta S es positiva.
5. Si la temperatura de un siste a aumenta, la delta S es positiva.
El cambio de entropía en una reacción se puede determinar con la siguiente ecuación:
delta S = S productos – S reactivos
Por ejemplo, para calcular el delta S que sufre el hielo cuando se derrite, procedemos de la siguiente forma:H2O (s) → H2O (l)
delta S = S agua líquida – S hielo = 69.9 J/mol K – 41 J/mol K = 28.9 J/mol K
El signo que se obtiene es positivo, por lo que la entropía aumenta.
Finalmente para calcular la entropía en un sistema, reacción química, se puede determinar consultando las tablas termoquímicas a partir de los delta S°f de los reactivos y productos:
delta Sr = Suma n deltaS°f (productos) - SumamdeltaS°f (reactivos)
donde Suma = suma de
n, m = coeficientes estequiométricos de la reacción

ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
En 1879, Joshia Willard Gibbs, físico de la Universidad de Yale, definió una FUNCIÓN DE ESTADO combinada. Que depende de tres parámetros, la entalpía, la entropía y la temperatura. Conocida también como energía libre de Gibbs.
¿Qué indica la energía libre de Gibbsde un sistema y cómo se representa?
La energía libre de Gibbs para cualquier proceso nos indica la energía que está disponible para realizar un trabajo útil que puede realizar el sistema sobre los alrededores. Se representa con la letra mayúscula G.
¿Cómo calcular la energía libre estándar para una reacción?
La energía libre estándar de formación para un compuesto ∆G° f , es el cambio de...