la bioenergetica y la termodinamica

La bioenergética estudia el consumo, empleo y transformaciones de la energía que obtienen en una célula de los seres vivos, así como su transferencia y los mecanismos en los sistemas y su funciónque se basa esas transformaciones en los procesos químicos.
La bioenergética y la termodinámica estudian los cambios de energía que se dan en las reacciones químicas, las cuales siguen las leyes de latermodinámica, principalmente la energía libre △G, que mide la cantidad de energía disponible para hacer un trabajo útil. Esta cantidad de energía está asociada con el ATP y se considera como lamolécula central del metabolismo.
En la termodinámica se puede describir la transición de un estado a otro en términos de energía libre E, entalpía H, entropía S y energía libre G. A cada una de estaspropiedades termodinámicas se les conoce como función de estado porque sus valores dependen de la condición especifica del sistema. La termodinámica estudia más bien los cambios en las funciones deestado: △E, △H, △S y △G. Para el caso general de estado inicial → estado final, el cambio siempre se va expresar como el valor del estado final menos el de estado inicial (Ef – Ei) y para el caso de unatransformación química de reactivos → productos, la diferencia es el valor de estado del producto menos el de estado del reactivo (Hp – Hr).
El cambio de energía libre △G se aplica en condicionesde temperatura y en presión constantes, en la cuales se efectúan las reacciones celulares. La △G se interrelaciona con △H, △S. Ejemplo: △G= △H- T △S. La función de G recibe el nombre de energíalibre porque una reducción de su valor de un estado a otro (Gf – Gi) es una medida de la máxima cantidad de la energía potencialmente disponible para realizar un trabajo cuando el cambio ocurre encondiciones de T y P constantes, la energía libre es una propiedad termodinámica relacionada de un modo directo con la energía química total del sistema. Un valor negativo en la energía libre (-△G )...