La calcopirita (CuFeS2) es un mineral importante del cobre. Calcule el número de kilogramos de Cu en 3’71•103 kg de calcopirita

Tema 5

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos o moléculas) que átomos hay en 12 gramos de carbono 12.
El número de Avogadro es el número de átomos contenidos en 12 g de carbono 12. Se representa por NA y su valor es 6’023·1023.
Un mol de una sustancia pesa su masa atómica o molecular expresada en gramos.
La masa atómica del azufre es 32 u.m.a.Un mol de azufre (átomo) contiene 6’023·1023 átomos de azufre y pesa 32 g. Entonces podemos utilizar las siguientes relaciones:

La molécula de amoniaco tiene como fórmula NH3 y su masa molecular es 17 u.m.a. Un mol de amoniaco (molécula) contiene 6’023·1023 moléculas de amoniaco y pesa 17 g. Entonces podemos utilizar las siguientes relaciones:


Ejercicios
1. Calcula el númerode moles que habrá en:
a. 49 g de H2SO4.
b. 20·1020 moléculas de H2SO4.
2. Calcula el número de moles y moléculas que hay en 25 g de NH3.
3. ¿Cuántos moles y moléculas de HNO3 hay en 126 g de este ácido?
4. ¿Cuántos gramos de N2O4 habrá en 0’5 moles?
5. ¿Cuántas moléculas de O2 habrá en 64 g?
6. ¿Cuántos gramos de H2O habrá en 3’0115·1023 moléculas de agua?
Masas atómicas: H=1, S=32, O=16,N=14.
La fórmula de la molécula del agua es H2O y su masa molecular es 18 u.m.a. (2 u.m.a. de H y 16 u.m.a de O), entonces:
1 mol de H2O
18 g de H2O
6’023·1023 moléculas de H2O
2 moles de H
2 g de H
2·6’023·1023 átomos de H
1 mol de O
16 g de O
6’023·1023 átomos de O

Ejercicios
7. ¿Cuántos moles de O hay en 0’4 moles de H2SO4?
8. ¿Cuántos gramos de H2SO4 se obtendrán con 3 gramosde H?
9. Todo lo que hemos visto sirve para calcular la masa de un elemento presente en cierta masa de un compuesto. ¿Cuántos gramos de hierro pueden obtenerse a partir de 2000 g de Fe2O3?
10. La calcopirita (CuFeS2) es un mineral importante del cobre. Calcule el número de kilogramos de Cu en 3’71·103 kg de calcopirita.
11. Calcula el número de gramos de H que se obtienen con 25 g de NH3.
12.¿Cuántas moléculas de HNO3 contienen 126 g de este ácido? ¿Cuántos átomos de cada clase contienen esos 126 g?
13. ¿Cuántos gramos de O habrá en 0’5 moles de N2O4?
14. Se dispone de 3 moles de H2S. Calcula:
a. Cuántos gramos de H2S existen en esos 3 moles.
b. El número de moléculas de H2S que forman los 3 moles.
c. Los moles de H y S que tenemos en los 3 moles.

Masas atómicas: H=1, S=32,O=16, Fe=56, Cu=63.
Si tengo la reacción química CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O, entonces:
CH4
2 O2

CO2
2 H2O
1 mol
16 g
2 moles
32 g

1 mol
44 g
2 moles
36 g

Ejercicios
15. Dada la ecuación química:

a) Ajusta la ecuación.
b) ¿Qué cantidad de HCl será necesaria para reaccionar completamente con 52 g de ?
c) ¿Qué cantidad de NaCl se formará?
16. Disponemos en un matraz de 60 g de HCla los que añadimos 30 g de Mg(OH)2, según la reacción:

a) Ajusta la reacción.
b) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso?
c) ¿Cuántos gramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso?
d) ¿Cuántos gramos de MgCl2 se producirán?
17. En la reacción química:
BaS + Na2SO4  BaSO4 + Na2S (ajústala)
Calcula los gramos de sulfato de bario, BaSO4, que se obtienencon 200 g de sulfuro de bario, BaS, si el rendimiento de la reacción es del 80%.




18. Según la reacción:
NH3 + CO2  (NH2)2CO + H2O (ajústala)
hacemos reaccionar 500 g de amoniaco, NH3, con 750 g de CO2, para obtener urea.
a) ¿Cuál de los dos es el reactivo limitante?
b) ¿Cuántos gramos de urea se obtienen supuesto un rendimiento del 100%?
19. El amoniaco (NH3) se quemapara producir nitrógeno y agua.
a) Escribe y ajusta la reacción.
b) ¿Cuántos gramos de agua obtengo quemando 27 g de amoniaco?
c) Si quemo 20 g de amoniaco con 20 g de oxígeno, ¿cuántos gramos de nitrógeno obtengo?
20. La caliza (CaCO3) se descompone calentándose en cal viva (CaO) y dióxido de carbono.
a) Escribe la reacción química y ajustala.
b) Calcular el peso de cal viva que puede...