la carta

2. El modelo de Rutherford solo describe al atomo con un nucleo y entorno a él se encuentran girando los electrones en orbitas, algo similar a como los planetas lo hacen entorno al sol... De hecho aeste modelo tambien se le llama el modelo del sistema solar. 

El modelo de Bohr establece que los electrones entorno al nucleo se encuentran en niveles bien definidos de energia... y que si gananenergia suben d nivel y si pierden energia bajan de nivel. 

La diferencia fundamentala entre los dos modelos es que uno considera los niveles de energia y el otro no lo hace.

4. Creían en que elátomo era la parte más pequeña que resulta de la división de la materia ( o sea ellos creían que si comenzabas a cortar un pedazo de madera miles y miles de veces, aquella parte que ya sea imposibledividirla esa era el átomo) 

*Creian que el atomo era electricamente neutros y que los atomos de un mismo elemento son exactamente iguales. Según nuestros conocimientos actuales, sabemos que notodos los atomos son electricamente neutros, y que no todos los átomos de un mismo elemento son exactamente iguales (refiérase isótopos). 

*Imaginaban el átomo como una esfera sólida, con cargasnegativas y positivas distribuidas por todo el átomo. 

*Estos ya tenían el concepto muy claro de que cada elemento esta hecho de diferentes tipos de átomos.
5 En grupos, periodos y bloques. 
Losgrupos son las columnas, los periodos son los renglones y los bloques agrupan a ciertos elementos que cumplen con alguna característica en su configuración electrónica y pueden coincidir con algunosgrupos y periodos: 
Bloque "s" lo forman los grupos 1 y 2 en todos sus periodos. 
Bloque "p" lo forman los grupos 13 a 18 de los periodos 2 a 6 
Bloque"d" lo forman los grupos 3 al 12 en los periodos 4a 7 
Bloque "f" lo forman los elementos del grupo 3 periodos 6 y 7 
(lantánidos y actínidos) 
71- Hidrógeno - H
2-Helio - He
3-Litio -  Li
4-Berilio - Be
5-Boro- B
6-Carbono - C
7-Nitrogeno...