la casa
Páginas: 14 (3485 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
Ácido-base.
Concepto básicos.
1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases: NH3, CH3-COOH, CN–, HCO3–. b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado.
2.- Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) “La velocidad deuna reacción química conserva el mismo valor numérico durante todo el tiempo que dure la reacción”. b) “El HCl en disolución acuosa diluida es un ácido débil”.
3.- Indica cuales son las bases conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la básica: H3O+, HNO2, HCN.
4.- Demuestra la relación matemática existente entre la constante de un ácido y la de la baseconjugada de dicho ácido.
5.- Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido: a) H2CO3 + H2O Á _______ + ________ b) ______ + HCO3– Á ______ + H2O; c) NH4+ + ______ Á H2O + ______; d) H2O + CN– Á _______ + ________
6.- Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry;caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugado: a) ..... + H2O Á CO32– + H3O+; b) NH4+ + OH– Á H2O + ..... ; c) ..... + H2O Á H3O+ + SO42–;
7.- Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio: Decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las respuestas. a) Aumenta el grado de disociación del amoniaco; b) El grado de disociación delamoniaco no varía; c) el pH disminuye; d) aumenta el pH.
Cálculo del pH y constantes de acidez y basicidad.
8.- En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene cada uno de ellos disoluciones de las que se tiene la siguiente información: 1º) pH = 7; 2º) [H3O+] = 10–3; 3º) pOH = 2; 4º) [OH–] = 10–6; 5º) pH = 1. Ordena dichos matraces de mayor a menor acidez.
9.- Calcula el pH delas siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl 0,1 M; b) 250 ml de HOCl 0,1 M si su Ka = 3,2 · 10–8 M.
10.- Calcular el pH de una disolución 0,1 M de NH3, sabiendo que Kb = 1,8 · 10–5.
11.- Calcula el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 10–2 M de hidróxido de calcio.
12.- A 25ºC una disolución 0,1 M de amoniaco tiene un pH de 11,12. Determina la constantede basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio.
13.- a) A un estudiante de química le piden la concentración de ácido láctico, HC3H5O3, en un vaso de leche. Para ello determina la concentración de iones hidronio obteniendo como resultado 3,09 · 10–3 M. ¿Qué valor debería dar? b) Le dicen que el pH de una taza de café (a 25 ºC) es 5,12. ¿Cuál será la concentración de iones hidronio enel café? c) Si se mezclan 125 ml del café anterior con un volumen igual de leche, ¿cuál será el pH del café con leche obt enido? Datos (25 ºC): Considera que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al ácido láctico y que éste es un ácido monoprótico. Ka (ácido láctico) = 1,40 · 10–4. Supón volúmenes aditivos.
Cálculo de grado de disociación, concentraciones...
14.- En500 ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcula: a) el pH de la disolución resultante; b) el porcentaje de ácido acético disociado. Mat: C=12; O=16; H=1. Ka = 1,8 · 10–5.
15.- La constante del ácido cianhídrico (HCN) es 4,9·10‑10 a 25 °C; a) ¿cuál es la concentración de H3O+ de una disolución acuosa 1,2·10‑2 M del ácido a dicha temperatura; b) su grado de ionización.
16.- Se sabeque 100 ml de una disolución de ácido oxoclorico (I) (hipocloroso) que contiene 1,05 gramos, tiene un pH de 4,1. Calcula: a) La constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación. Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1.
17.- El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. pKa = 4,74. ...
Concepto básicos.
1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases: NH3, CH3-COOH, CN–, HCO3–. b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado.
2.- Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) “La velocidad deuna reacción química conserva el mismo valor numérico durante todo el tiempo que dure la reacción”. b) “El HCl en disolución acuosa diluida es un ácido débil”.
3.- Indica cuales son las bases conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la básica: H3O+, HNO2, HCN.
4.- Demuestra la relación matemática existente entre la constante de un ácido y la de la baseconjugada de dicho ácido.
5.- Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido: a) H2CO3 + H2O Á _______ + ________ b) ______ + HCO3– Á ______ + H2O; c) NH4+ + ______ Á H2O + ______; d) H2O + CN– Á _______ + ________
6.- Completar los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted-Lowry;caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugado: a) ..... + H2O Á CO32– + H3O+; b) NH4+ + OH– Á H2O + ..... ; c) ..... + H2O Á H3O+ + SO42–;
7.- Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio: Decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las respuestas. a) Aumenta el grado de disociación del amoniaco; b) El grado de disociación delamoniaco no varía; c) el pH disminuye; d) aumenta el pH.
Cálculo del pH y constantes de acidez y basicidad.
8.- En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene cada uno de ellos disoluciones de las que se tiene la siguiente información: 1º) pH = 7; 2º) [H3O+] = 10–3; 3º) pOH = 2; 4º) [OH–] = 10–6; 5º) pH = 1. Ordena dichos matraces de mayor a menor acidez.
9.- Calcula el pH delas siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl 0,1 M; b) 250 ml de HOCl 0,1 M si su Ka = 3,2 · 10–8 M.
10.- Calcular el pH de una disolución 0,1 M de NH3, sabiendo que Kb = 1,8 · 10–5.
11.- Calcula el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 10–2 M de hidróxido de calcio.
12.- A 25ºC una disolución 0,1 M de amoniaco tiene un pH de 11,12. Determina la constantede basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio.
13.- a) A un estudiante de química le piden la concentración de ácido láctico, HC3H5O3, en un vaso de leche. Para ello determina la concentración de iones hidronio obteniendo como resultado 3,09 · 10–3 M. ¿Qué valor debería dar? b) Le dicen que el pH de una taza de café (a 25 ºC) es 5,12. ¿Cuál será la concentración de iones hidronio enel café? c) Si se mezclan 125 ml del café anterior con un volumen igual de leche, ¿cuál será el pH del café con leche obt enido? Datos (25 ºC): Considera que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al ácido láctico y que éste es un ácido monoprótico. Ka (ácido láctico) = 1,40 · 10–4. Supón volúmenes aditivos.
Cálculo de grado de disociación, concentraciones...
14.- En500 ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcula: a) el pH de la disolución resultante; b) el porcentaje de ácido acético disociado. Mat: C=12; O=16; H=1. Ka = 1,8 · 10–5.
15.- La constante del ácido cianhídrico (HCN) es 4,9·10‑10 a 25 °C; a) ¿cuál es la concentración de H3O+ de una disolución acuosa 1,2·10‑2 M del ácido a dicha temperatura; b) su grado de ionización.
16.- Se sabeque 100 ml de una disolución de ácido oxoclorico (I) (hipocloroso) que contiene 1,05 gramos, tiene un pH de 4,1. Calcula: a) La constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación. Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1.
17.- El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. pKa = 4,74. ...
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