La celestina

SOLIDIFICACIÓN DE METALES PUROS
Cuando se calienta un metal, como con cualquier sustancia pura, se le da energía que se transforma en aumento de temperatura hasta alcanzar la temperatura o punto de fusión. Al seguir dándole energía, el metal la emplea para pasar del estado sólido al líquido, sin variación de temperatura.
Cuando el metal está en estado líquido y se le quita energía se producela solidificación, que se produce también a temperatura constante.
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Las etapas de la solidificación de un metal puro se pueden ver en el gráfico: en un principio solidifican puntos muy concretos en una etapa llamada nucleación. A continuación se produce el proceso de cristalización, en el cual más y más átomos se van agregando a esos núcleos y van formando cristales denominados dendritas,en los que las orientaciones cristalinas son diferentes. Las dendritas van creciendo hasta que todo el metal se ha solidificado, y las zonas de encuentro van definiendo los llamados límites de grano. Es el proceso final, llamado formación del grano.
SOLIDIFICACIÓN DE ALEACIONES
Los componentes de una aleación rara vez tienen igual punto de fusión, por lo que el metal de temperatura más altatiende a solidificar antes, y el de punto de fusión menor aguanta más en estado líquido. Esto significa que la solidificación de una aleación no se realiza a temperatura constante, sino en un intervalo de temperaturas.
Para analizar el gráfico, vamos a suponer que el componente de color rojizo solidifica a temperatura superior que el componente amarillo.
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En la etapa de nucleación los átomosque primero se solidifican serán los del material rojo, y durante la etapa de cristalización se van capturando algunos átomos amarillos, pero son mayoría de rojos. Esto supone que en el líquido cada vez hay menos átomos rojos y más amarillos, es decir, aumenta la concentración de este último. Para producir la solidificación de más átomos amarillos hay que disminuir cada vez más la temperatura, yla aleación acaba de pasar al estado sólido a una temperatura inferior a la que empezó.
Además, durante la cristalización de las aleaciones siempre se prodce el fenómeno de la segregación, que consiste en que la periferia de las dendritas tiene una composición distinta que el centro.
 
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Metales Puros
Metales puros.
Son aquellos que estántal y como son en la naturaleza sin sufrir ningún cambio o alteración.
Todos los materiales están integrados por átomos los que se organizan de diferentes maneras, dependiendo del material que se trae y el estado en el que se encuentra.
Estructura de los metales puros.
Los metales, cuando están en su estado solido, sus átomos se alinean de manera regular en forma de mallas tridimensionales.Estas mallas pueden ser reconocidas fácilmente por sus propiedades químicas, físicas o por medio de rayos X. Cuando un material cambia de tipo malla al modificar su temperatura, se dice que es un material polimorfo o alotrópico.
Se pueden encontrar diferentes tipos de mallas:
  Cúbica centrada en el interior.Tiene átomos en cada uno de   sus vértices del cubo que integra a su estructura y unátomo   en el centro. También se encuentra con esta estructura el cromo,   el molibdeno y el tungsteno.
      Cúbica centrada en las caras. Tiene átomos en los vértices   y en cada una de sus caras, su cambio es notado además de por los   rayos X por la modificación de sus propiedades eléctricas,   por la absorción de calor y por las distancias intermoleculares.
      Hexagonal compacta. Es unaestructura que no permite la maleabilidad   y la ductilidad, es frágil.
    Propiedades de los Metales puros.
  Densidad. Relación entre la masa del volumen de un cuerpo y   la masa del mismo volumen de agua.
      Estado físico. Todos son sólidos a temperatura ambiente,   excepto el mercurio.
      Brillo. Reflejan luz.
      Maleabilidad. Capacidad de los metales de hacerse laminas.
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