La celula como un osmometro

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ciencias Química y Farmacia
Curso: Anatomía y Fisiopatología I

* D. Andrea Maria Cifuentes Girard 200810203
* Brizna Larisa Borrayo Herrera 200817051
Practica No 1.
Osmosis- La célula como un Osmómetro-
* Resultados
Tabla 1. Soluciones de Dextrosa |
Concentración | Presión Osmótica | Tipo de solución |
0.10 M | 2.40 Atm| Solución hipotónica (Hemolisis) |
0.18 M | 4.32 Atm | Solución hipotónica (Hemólisis) |
0.26 M | 6.24 Atm | Solución isotónica |
0.40 M | 9.61 Atm | Solución hipertónica (Crenación) |
0.52 M | 12.49 Atm | Solución hipertónica (Crenación) |
Fuente: Datos Experimentales

Tabla 2. Soluciones de Cloruro de Sodio |
Concentración | Presión Osmótica | Tipo de solución |
0.04 M | 0.96Atm | Solución hipotónica (Hemolisis) |
0.05 M | 1.20 Atm | Solución hipotónica (Hemolisis) |
0.07 M | 1.68 Atm | Solución hipotónica (Hemolisis) |
0.15 M | 3.60 Atm | Solución isotónica |
0.19 M | 4.56 Atm | Solución hipertónica (Crenación) |
Fuente: Datos Experimentales
Tabla No. 3 Soluciones isotónicas de Cloruro de Sodio y Dextrosa
Solución | Concentración | Presión Osmótica |Dextrosa | 5%p/v | 6.67atm |
Cloruro de Sodio | 0.9% p/v | 3.70atm |
Fuente: Datos Experimentales

Gráfica No. 1: Relación de Concentración-Presión Osmótica de soluciones de Dextrosa

Fuente: Datos Experimentales
Gráfica No. 2: Relación de Concentración-Presión Osmótica de soluciones de Cloruro de sodio

Fuente: Datos Experimentales
* Discusión de Resultados
La membrana de lacélula está constituida casi enteramente por una bicapa lipídica, proteínas integrales y periféricas, carbohidratos; esta bicapa no es miscible ni con el líquido extracelular ni con el líquido intracelular, por tanto constituye una barrera para el movimiento de las moléculas de agua y sustancias hidrosolubles entre los compartimientos de ambos líquidos (Guyton & Hall, 2001).
El transporte a travésde la membrana se lleva a cabo por dos procesos básicos: difusión (transporte pasivo) y Transporte activo.
La difusión es el movimiento aleatorio de sustancias que se encuentran concentradas en un sector y se difuminan hacia otros sectores de menor concentración, en el caso del agua se llama Ósmosis, es el movimiento neto de agua hacia la disolución que contiene la concentración más alta desoluto (Brown, 2004).
Con el objetivo de describir el fenómeno de ósmosis, se utilizaron eritrocitos como instrumentos para medir la presión osmótica, debido a la marcada susceptibilidad de los eritrocitos frente a las pequeñas variaciones de la concentración de partículas osmóticamente activas en el medio que las rodea, el eritrocito pierde o gana líquido con relativa facilidad. Los cambiosprovocados en el volumen celular por efecto de disoluciones de diferente concentración osmótica pueden comprobarse fácilmente mediante la determinación del hematocrito (volumen de eritrocitos que hay en 100 ml de sangre) (Gómez, 2010). Para esto se les sometió a diferentes concentraciones de soluto: Dextrosa y Cloruro de Sodio.
El eritrocito en condiciones normales difunde por segundo en ambossentidos una cantidad equivalente a unas 100 veces el volumen de la propia célula, como la cantidad que se difunde en ambas direcciones está equilibrada se produce un movimiento neto de agua nulo (solución isotónica), por lo que el volumen de la célula permanece constante, pero si las condiciones cambian y existe una diferencia de concentración para el agua, se produce un movimiento neto de agua através de la membrana celular, lo que hace que la célula se hinche si se trata de una solución hipotónica o se contraiga cuando está en una solución hipertónica (Guyton & Hall, 2001).
Para las soluciones de Dextrosa 0.10M ,0.18M y las soluciones de Cloruro de sodio 0.004M, 0.005M, 0.007M se obtuvieron soluciones de color rojo, esto debido a que los eritrocitos se encontraban en una solución...