la celula

Trabajo de 3ra Unidad

La Célula
Universidad De Guadalajara
Preparatoria Regional de Tepatitlán
Biología I
Las bases moleculares de la vida celular
La materia viva está formada por carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, azufre, fósforo, calcio, potasio y
otros elementos. El coloide resulta de la mezcla heterogénea de un solvente con partículas dispersas. A simple
vista el coloidepresenta coloración turbia y ligeramente violácea o azulada.
Elemento, átomo y molécula
Elemento
Es la sustancia relativamente simple que solo contiene una clase de materia, no puede descomponerse en otra
sustancia más sencilla. Hay 92 elementos naturales de los cuales el azufre, fósforo, oxigeno, nitrógeno,
carbono e hidrogeno (SPONCH), participan con 99% en la composición de la materia viva; Lasunidades
básicas de los elementos químicos son los átomos.
Algunas funciones de los elementos SPONCH son los siguientes:
• Azufre (S): interviene en la composición de numerosas proteínas
• Fósforo (P): Es constituyente del ATP, molécula portadora de la energía biológicamente útil.
• Oxigeno (O): interviene en la composición del agua y en la mayoría de moléculas orgánicas
• Nitrógeno (N):interviene en todas las proteínas y ácidos nucleicos.
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• Carbono (C): participa en la composición de las moléculas orgánicas
• Hidrogeno (H): forma parte del agua y de todas las moléculas orgánicas
Átomo
En 1805, John Dalton establece que las sustancias restan formadas por partículas indivisibles de materia
llamadas átomos. Átomo proviene del griego A No y Tomos División Hoy sabemos queestá formado por
partículas todavía mas pequeñas: los electrones (−) con carga negativa, los protones (+) con carga positiva y
los neutrones que son neutros. El número de protones dentro del núcleo es igual al número de electrones fuera
del núcleo, el átomo es eléctricamente neutro.
Cada átomo es eléctricamente neutro porque posee el mismo número de protones y de electrones.
Los átomos de unmismo elemento que a pesar de tener el mismo numero de electrones y de protones difieren
en el numero de neutrones, se llama isótopos (de isos: igual, y topos: lugar), y ocupan el mismo casillero en la
tabla periódica.
Molécula
La molécula se compone de dos o más átomos y es la partícula más pequeña a la que puede reducirse un
compuesto sin que se alteren sus propiedades.
Enlaces Químicos
De lainteracción de los electrones de los electrones de las capas más externas de un átomo con los electrones
de otro se forman los enlaces químicos.
Enlace iónico o electrovalente
Se forma por la transferencia de electrones de un tomo a otro. A los átomos que tienden a ceder electrones se
les llama donadores de electrones y a los que tienden a ganarlos de les denomina receptores.
EnlaceCovalente
Se presenta cuando dos átomos de diferente electronegatividad comparten los electrones en el nivel de energía
mas alto y estos electrones giran alrededor de los núcleos atómicos. En este tipo de enlace uno o más pares de
electrones son compartidos por los átomos que se han unido. Un ejemplo de enlace covalente lo constituye la
molécula de hidrogeno H2, donde dos átomos de hidrógeno se ligande manera covalente.
En los enlaces covalentes las ligaduras pueden ser sencillas cuando hay un par de electrones compartidos entre
los dos átomos y se representa por medio de una línea sencilla entre los dos símbolos atómicos; por ejemplo,
en la molécula de hidrogeno (H2) H−H. Son dobles cuando se comparten dos pares de electrones; por
ejemplo, el bióxido de carbono (CO2) posee dos juegos deenlaces dobles O=C=O, y son triples cuando se
comparten tres pares de electrones: por ejemplo, en el cianuro de hidrogeno (HCN) hay una triple ligadura
entre el carbono y el nitrógeno H−Cððð
Puente de hidrógeno
Se forma cuando los átomos de hidrogeno con carga parcial positiva de una molécula se unen por enlace
débiles al átomo de oxigeno o nitrógeno con carga parcial negativa de otra...