la ciencia llama

ALCOHOLES
Se denominan alcoholes a aquellos compuestos químicos orgánicos, que contienen un grupo hidroxilo (-OH), en la cadena carbonada, en sustitución de un átomo de hidrogeno enlazado de forma covalente a un átomo de carbono, y debe tener solo enlaces simples.
Los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios y terciarios, dependiendo del carbono funcional al que seuna el grupo hidroxilo.


Nomenclatura
• Común: anteponiendo la palabra alcohol y sustituyendo el sufijo –ano del correspondiente alcano por –ílico. (Ejemplo: alcohol metílico)
• IUPAC: añadiendo una l (ele) al sufijo –ano en el nombre del hidrocarburo precursor e identificando la posición del átomo del carbono al que se encuentra enlazado el grupo hidroxilo. (Ejemplo: 3-butanol)
• Seutilizan los sufijos –diol, -triol, etc., según la cantidad de grupos OH que se encuentre.

Propiedades físicas de los alcoholes
Los alcoholes suelen ser líquidos, incoloros, de olor etéreo característico, sabor a quemado, solubles en el agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno, el punto de ebullición de los alcoholes aumentacon la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones, el punto de fusión aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos, la densidad aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones.

Propiedades químicas de los alcoholes
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases gracias a que el grupo funcional es similar al agua, por lo que se estableceun dipolo muy parecido al de la molécula de agua.
La oxidación es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos dependiendo de el tipo de alcohol: primario, secundario o terciario.
1. Alcohol primario: se utiliza la Piridina para detener la reacción en el aldehído Cr03 / H+ se denomina reactivo de Jones, y se obtiene un ácido carboxílico.
2. Alcoholsecundario: se obtiene una cetona + agua.
3. Alcohol terciario: si bien se resisten a ser oxidados con oxidantes suaves, si se utiliza uno enérgico como lo es el permanganato de potasio, los alcoholes terciarios se oxidan dando como productos una cetona con un número menos de átomos de carbono, y se libera metano.
Ejemplo:
La deshidrogenación: Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan encontacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta deshidrogenación se realiza en presencia de aire (O), el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.
Ejemplo: Una de las mayores reacciones de deshidrogenación escala es la producción de estireno mediante deshidrogenación de etilbenceno. Catalizadores de deshidrogenacióntípicas se basan en óxido de hierro, óxido de varios promovido por ciento de potasio o carbonato de potasio.
La deshidratación: La deshidratación de alcoholes es el proceso químico que consiste en la conversión de un alcohol en un alqueno por proceso de eliminación. Para realizar este procedimiento se utiliza un ácido mineral para extraer el grupo hidroxilo (OH) desde el alcohol, generando una cargapositiva en el carbono del cual fue extraído el OH el cual tiene una interacción eléctrica con los electrones más cercanos (por defecto, electrones de un hidrógeno en el caso de no tener otro sustituyente) que forman un doble enlace en remplazo.
Por esto, la deshidratación de alcoholes útil, puesto que fácilmente convierte a un alcohol en un alqueno. Un ejemplo simple es la síntesis del ciclohexenopor deshidratación del ciclohexanol. Se puede ver la acción del ácido (H2SO4) ácido sulfúrico el cual quita el grupo hidroxilo del alcohol, generando el doble enlace y agua.

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