la ciencia salvaje

Páginas: 5 (1152 palabras) Publicado: 23 de noviembre de 2013
• Las lámparas de xenón son ampliamente utilizadas en los proyectores de cine.1
• Gas de propulsión iónica para satélites
Radón:Se usa en Medicina contra el cáncer, energía nuclear. Los minerales de uranio desprenden radón y la presencia de emanaciones radioactivas de éste en ciertas zonas delatan la existencia de estos minerales, lo que constituye una técnica de prospección geoquímica. Esteisótopo puede usarse en el tratamiento de algunos tumores malignos. El gas se pone en un tubo, comúnmente hecho de vidrio o de oro, llamado semilla de radón, que se introduce en el tejido enfermo
compuestos
Los gases nobles tienen una reactividad extremadamente baja; a pesar de ello, se han formado una grancantidad de compuestos de gases nobles. No se han formado compuestos neutros en los que el helio y el neón estén presentes en los enlaces químicos (aunque hay pruebas teóricas de algunos compuestos de helio), mientras que el xenón, el kriptón y el argón sólo presentan una reactividad baja.34 La reactividad sigue el orden Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn.
En 1933, Linus Pauling argumentó que los gases noblesmás pesados podían formar compuestos con el flúor y el oxígeno. De igual forma, arguyó la existencia del hexafluoruro de kriptón (KrF6) y el hexafluoruro de xenón (XeF6), y especuló que el XeF8 podría existir como compuesto inestable, sugiriendo también que el ácido xénico (H2XeO4) podía formar sales de perxenato.35 36 Se ha demostrado que estas predicciones eran generalmente precisas, salvo queactualmente se cree que el XeF8 es termodinámica y cinéticamente inestable.37 Los compuestos de xenón son los más numerosos de los compuestos de gas noble que se han formado.38 La mayoría de ellos tienen el átomo de xenón en el estado de oxidación +2, +4, +6 ó +8 unido a átomos muy electronegativos como el flúor o el oxígeno, como en el fluoruro de xenón (XeF2), el tetrafluoruro de xenón (XeF4),elhexafluoruro de xenón (XeF6), el tetraóxido de xenón (XeO4) y el Perxenato de sodio (Na4XeO6). Algunos de estos compuestos han sido utilizados en la síntesis química como agentes oxidantes; el XeF2, en particular, está disponible comercialmente y se puede utilizar como agente fluorador.39 En 2007, se habían identificado unos quinientos compuestos de xenón unidos a otros elementos, incluyendocompuestos organoxenones (unidos con carbono), así como xenón unido a nitrógeno,cloro, oro, mercurio y al propio xenón.34 También se han observado compuestos de xenón unido a boro, hidrógeno, bromo, yodo, berilio, azufre, titanio, cobre y plata, pero sólo a temperaturas bajas en matrices de gases nobles, o en jet streams de gases nobles.34
En teoría, el radón es más reactivo que el xenón, y por tantodebería formar enlaces químicos más fácilmente que el xenón. Sin embargo, debido a la gran radiactividad y la corta semivida de los isótopos del radón, en la práctica sólo se han formado unos pocos fluoruros y óxidos de radón.40 El kriptón es menos reactivo que el xenón, pero se han observado diversos compuestos con el kriptón en el estado de oxidación +2.34 El difluoruro de kriptón es el másnotable y fácil de caracterizar. También se han caracterizado compuestos en que el kriptón forma un enlace único connitrógeno y oxígeno,41 pero sólo son estables por debajo de −60 °C y −90 °C, respectivamente. Se han observado átomos de kriptón unidos químicamente a otros no metales (hidrógeno, cloro, carbono), así como algunos metales de transición tardíos (cobre, plata, oro), pero sólo o bien atemperaturas bajas.34 Se utilizaron condiciones similares para obtener los primeros pocos compuestos de argón en el 2000, como el fluorohidruro de argón (HArF), y algunos unidos a los metales de transición tardíos.34 En 2007 no se conocían moléculas neutras estables con átomos de helio o neón con enlaces covalentes.34
Los gases nobles, incluyendo el helio, pueden formar iones moleculares estables...
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