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LAS LEYES PONDERALES
A PRINCIPIOS DEL SIGLO XIX SE REÚNEN LAS OBSERVACIONES EXPERIMENTALES LLAMADAS LEYES PONDERALES QUE SIGNIFICA PESAR Y EQUILIBRAR . ESTAS LEYES ESTUDIAN LAS RELACIONES DE PESP ENTRE REACTIVOS Y SUS PRODUCTOS .
SON
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE LAVOISIER. 1789:• Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), químico francés, considerado el fundador de la químicamoderna.• Para la voisier, La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O LEY DE PROUST. 1801• En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinadocompuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.• Cuando dos o más elementos o compuestos se combinan para formar un mismo compuesto determinado, lo hacen siempre en una proporción en peso fija y constante. La composición centesimal de cualquier compuesto se mantiene constante.
LEY DE DALTON DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. 1803• Dalton elaboró la primera teoríaatómica y realizó numerosos trabajos fruto de los cuales es esta ley que formuló en 1803:• “Si dos elementos químicos se combinan para formar distintos compuestos y la cantidad de uno de ellos permanece fija, las cantidades del otro que se combinan con él están en una relación numérica sencilla.
LEY DE RICHTER A DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS O EQUIVALENTES, MASAS DE COMBINACIÓN O MASASEQUIVALENTES. 1792• Richter enunció la ley de las proporciones reciprocas o equivalentes. “Si pesos de distintos elementos se combinan con un mismo peso de un elemento determinado, cuando esos elementos se combinen entre sí, sus pesos relativos serán múltiplos o submúltiplos de aquellos pesos”
 
MODELO ATÓMICO DE DALTON
LAS LEYES PODERALES Y EL ESTUDIO SOBRE LOS GASES DESPERTARÓN EN DALTON DEPARTICULAS DE LA MATERIA (ÁTOMOS) Y POSTULA LA TEORIA ATÓMICA
• LA MATERIA ESTA FORMADA DE PARTICULAS MUY PEQUEÑAS LLAMADAS ÁTOMOS
• LOS ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO , SON IGUALES ENTRE SI, PRINCIPALMENTE EN EL PESO.
• LOS ÁTOMOS DE ELEMENTOSDIFERENTES , SON DIFERENTES ENTRE SI.
• CUANDO LOS ÁTOMOS SE COMBINAN LO HACENEN PROPORCIONES DEFINIDAS DE NUMEROS ENTEROS.
“EL ÁTOMO DE DALTON SE REPRESENTACOMO UNA BOLA DE BILLAR SOLIDA.
LA MATERIA SE MANIFIESTA EN EL NIVEL EN SUSTANCIASY EN EL NIVEL DE PARTICULAS .EL ÁTOMO ES LA PARTICULA MINIMA DE UN CAMBIO QUIMICO CON LAS PROPIEDADES DE UN ELEMENTO .
LA COMBINACIÓN DE ÁTOMOS EXPLICA TODAS LAS LEYES PONDERALES .
LA DIFERENCIA ENTRE ÁTOMO Y MOLECULA PARA DALTON NO ERA MUY EVIDENTE
LA CONFUNCIÓN AUMENTO POR QUE LAS PARTICULAS SIMPLES YCOMPUESTAS DE DALTON COMUNMENTE SE LLAMABAN ÁTOMOS .
EL FISICP AVOGRADO COMBINO LA TEORIA DE DALTON CON LOS DE GAY – LUSSAC SOBRE LA COMBINACIÓN DE GASES PARA ACLARAR LAS DIFERENCIAS ENTRE MOLECULAS Y ÁTOMO.
Y SE DETERMINO QUE ERA EL PESO ATÓMICOS CORRECTOS Y HACI DESCUBRIERÓN LA LEY PERIODICA.
EN EL MODELO DE DALTON EL ÁTOMO ES COMPACTADO E INDESTRUCTIBLE , SIN EMBARGO LOS EXPERIMENTOS DE LA NATURALEZAELÉCTRICA DE LA MATERIA LO RECHAZAN , REQUIEREN UN MODELO DE ÁTOMO DIVISIBLE : FORMADO DE PARTICULAS MAS PEQUEÑAS CON CARGA ELECTRICA.


 
Modelo atómico de Thomson

Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson,quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga...