la ciencia

Integrantes:
Marlon Francisco Reyes Romero
Juan Carlos Martínez Ferrer
Jocelyn Carolina Romero Acosta
Brenda Nohemy Maldonado Cerna

Maestra:
Griselda Alvarado

Asignatura:
Química II

Tema:
Grupo IV A de la Tabla Periódica




El siguiente informe trata sobre el grupo IV A de la tabla periódica el cual contiene los siguientes elementos:Carbono, Silicio, Germanio, Estaño, Plomo.
Estos son los representantes del grupo numero IV A de la tabla periódica a continuación se les mostrara sus generalidades.













 Definir y diferenciar cada elemento

 Encontrarlas funciones de cada elemento

 Conocer las curiosidades de cada elemento

 Dar a entender de por basto las características de cada elementoConstituyen el grupo 4A de la Tabla Periódica. Son por los siguientes elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, y plomo. Forman más de la cuarta parte de la masa de la corteza terrestre, especialmente por el silicio, segundo elemento más abundante tras el oxígeno.
El carbono, constituyente fundamental de la materia orgánica es el segundo elemento del grupo en abundancia. En estadonatural sólo se encuentran carbono, estaño y plomo, si bien lo más común es encontrarlos como óxidos y sulfuros. El carbono en su forma de diamante es muy duro, los metales son mucho más blandos, de manera que el plomo puede rayarse con la uña. Los semimetales tienen dureza intermedia. Igualmente, el carbono tiene muy elevados puntos de fusión y ebullición descendiendo estos según se baja en el grupo.Las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno. Reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
Los elementos del Grupo IV A (actualmente 14) tienen propiedades muy variables según su ubicación dentro del grupo. El carbono por ejemplo es un no metal típico y forma uniones covalentes.
El silicio y el germanio son metaloides y el estañoy plomo son metales.
Los tres primeros (C, Si y Ge) no forman uniones iónicas. Todos tienen números de oxidación 2 y 4, sin embargo en el carbono y el silicio predominan los compuestos de número de oxidación 4 (CO2 y SiO2) y en el plomo y el estaño, los de número de oxidación 2 (PbO y SnO).
Los elementos metálicos del grupo, el estaño y el plomo, no reaccionan con el agua pero sí con los ácidoscomo el clorhídrico (HCl), liberando hidrógeno.





Símbolo: C

Clasificación: Elementos carbonices Grupo 14 No metal

Número Atómico: 6

Masa Atómica: 12,0107

Número de protones/electrones: 6

Número de neutrones (Isótopo 12-C): 6

Estructura electrónica: [He] 2s2 2p2

Electrones en los niveles de energía: 2, 4

Números de oxidación: -4, +2 (CO), +4Electronegatividad: 2,55

Energía de ionización (kJ.mol-1): 1090

Radio atómico (pm): 77

Punto de Fusión (ºC): 3550 (diamante),
3527 (grafito), 800 (C60, sublima)

Punto de Ebullición (ºC): 4827 (sublima)

Volumen atómico (cm3/mol): 3,42

Estructura cristalina: Hexagonal

Color: Puede ser negro.


Su uso más importante se debe al poder calorífico de los hidrocarburos que forma yse utilizan ampliamente como combustibles. Una de sus variedades alotrópicas, el grafito, se usa combinado con arcilla en la mina de los lápices y como aditivo de lubricantes. Otra de las variedades alotrópicas, el diamante, se emplea en joyería y como elemento de corte. Es un elemento de aleación principal en los aceros. El isótopo 14C se emplea para datar la antigüedad de los fósiles. También seutiliza para filtrar y absorber.






Símbolo: Si

Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 Metaloide

Número Atómico: 14

Masa Atómica: 28,0855

Número de protones/electrones: 14

Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14
Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2

Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 4
Números de oxidación: -4, +2, +4
Electronegatividad: 1,90...