la ciencia


1. Los números cuánticos son producto del resultado de la ecuación de onda de Schrödinger y Dirac, proporcionándonos los valores de los siguientes números cuánticos:
A) n, l, s
B) n, m, s
C) n, l, m
D) n, p, m
E) s, p, d
2.
3. El número cuántico que representa la orientación espacial del orbital es:
A) n
B) l
C) m
D) s
E) d
4.
5. La interpretación física del número cuántico principal es:
A)Energía total del electrón.
B) La forma espacial del orbital
C) El giro del electrón
D) La diferencia entre iones y gasiones
E) El momento angular del electrón
6.
7. El número cuántico secundario se relaciona con:
A) Giro del electrón
B) Velocidad o momento angular del electrón
C) Energía del nivel de energía.
D) Forma de la zona de probabilidad.
E) Numero de orbitales
8.
9. Los valores queasume el número cuántico principal son:
10. n = ……………………………………
A) 0, 1, 2, 3, … , ∞
B) 0, 1, 2, 3, 4, …, (n-1)
C) –l, …, 0, …, +1
D) +-1/2
E) 1, 2, 3, … , ∞
11.
12. ¿Cuál es el número de electrones que se pueden contener en los niveles 2 y 3?
A) 2 y 18 B) 10 y 1 C) 8 y 18
13. D) 2 y 6 E) 6 y 10
14.
15. ¿Cuál es el número de electrones que se puede cargar enlas capas N y M?
16. Respuesta:
17. N = ………………………………
18.
19. M = ………………………………
20.
21. Los valores del número cuántico azimutal son:
A) 1, 2, 3, … , ∞
B) 0, 1, 2, 3, … , ∞
C) 0, 1, 2, 3, 4, …, (n-1)
D) –l, …, 0, …, +l
E) +-1/2
22.
23. ¿Cuál de los siguientes enunciados es incorrecto?
A) Es posible que n sea mayor que l
B) No es posible que el valor del espin de un electrón sea un valor entero.
C)Es posible que los orbitales se encuentren semillenos.
D) No es posible que m sea cero
E) Es posible encontrar un par de electrones en la capa N.
24.
25. El elemento que se encuentra en el periodo 2 y grupo IA cumple que:
26.
A) En su configuración presenta 3 niveles.
B) Su nivel más alto corresponde a la capa M
C) Su número de electrones en la capa de valencia no es mayor de 5.
D) Su número deelectrones en la capa de valencia es igual al número de niveles ocupados.
E) El número de orbitales es 5.
27.
28. Un átomo presenta sólo dos electrones en la capa L, infiere ¿cuál es el periodo y grupo de la tabla periódica en el que se ubica dicho elemento?
A) Periodo 2; grupo VIA
B) Periodo 1; grupo IIA
C) Periodo 2; grupo IA
D) Periodo 2; grupo IIA
E) Periodo 3; grupo IIIA
29.
30. A unanión divalente le faltan 2 electrones para tener su capa M estable con 8 electrones. ¿Cuál es la cantidad de protones de dicho anión?
A 21 B) 24 C) 18
31. D) 16 E) 14
32.
33. Un átomo posee dos orbitales tipo “p” semillenos en el nivel 3, teniendo el número mínimo de electrones. ¿cuál será el periodo y grupo de la tabla al que pertenece este elemento?
A) Periodo 2; grupoIIA
B) Periodo 3; grupo IIIA
C) Periodo 4; grupo IVA
D) Periodo 3; grupo VA
E) Periodo 3; grupo IVA
34.
35. Identifica la relación incorrecta:
A Determina el volumen del orbital – número cuántico principal.
B Determina la forma del orbital – número cuántico secundario.
C Número de electrones en el orbital s del tercer nivel – 18
D Determina la energía del orbital – número cuántico principal.
EGiro del electrón – número cuántico de espín.
36.
37.
38. La configuración del ion 9F-
A tiene 3 subniveles sharp llenos
B llega hasta el nivel 3
C completa electrones en los orbitales principales del 2° nivel.
D Completa una configuración con 6 electrones paralelos.
E Tiene dos electrones desapareados en su última capa.
39. El elemento con número atómico 22. tiene una estructura electrónica delsiguiente modo (donde n equivale al nivel más alto).
A ns2, (n-1)d4
B ns1, (n-1)d2
C ns2, (n-1)d3
D ns2, (n-1)d2
E ns1, (n-1)d4
40.
41. La estructura electrónica
42. ns1, (n-1)d5
43. donde n=5, el número atómico del elemento al que le corresponde dicha estructura es:
A 40
B 42
C 45
D 74
E 75
44.
45. ¿Cuántos posibles valores puede tomar el número cuántico magnético para l=6?
A) 10...