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Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a lafenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Características de las oxisales[editar]
Las sales son compuestos que forman aguaoxigenada.
La mayoría de las sales son solubles en agua.
La mayoría de los carbonatos metales alcalinos son poco solubles en agua.
Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y bajacompresibilidad.
Fundidas o disueltas en agua, conducen la electricidad.
¿Cómo se forman?[editar]
Es el resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxácido, aunque también se puedenformar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.

La forma más simple de formar una oxisal es generando el oxoanión a partir del oxiácido correspondiente, de la siguienteforma:

El anión resulta por eliminación de los hidrógenos existentes en la fórmula del ácido. Se asigna una carga eléctrica negativa igual al número de hidrógenos retirados, y que, además, será lavalencia con que el anión actuará en sus combinaciones.
Los aniones se nombran utilizando las reglas análogas que las sales que originan.

Ejemplos[editar]
Unión de un hidróxido con un ácido oxácido:Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock
Mn(OH)2 + H2SO3 → MnSO3+2H2O
Sulfito de manganeso
Sulfito de manganeso II
Co(OH)+2 + H2SiO3-2 → CoSiO3+H2O
Silicato cobaltoso
Silicato decobalto II
Unión de un metal con un radical:

Ca+2 + 2(ClO2)-1 → Ca(ClO2)2
Formulación[editar]
Nomenclatura IUPAC[editar]
Dos nomenclaturas: la de adición y la estequiométrica (sistemática)....