La cinematica
Páginas: 14 (3424 palabras)
Publicado: 13 de noviembre de 2014
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA
DE ADMINISTRACIÓN INDUSTRIAL
IUTA – SEDE NACIONAL ANACO
Anaco, Noviembre 2014
INTRODUCCIÓN
Este trabajo se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones. Las aplicaciones de la cinética de lasreacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio.
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de laconcentración de un reactivo o producto. Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo.
En los experimentos cinéticos se obtiene información sobre las concentraciones de las especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética quegobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de las concentraciones de las especies que reaccionan.
Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética, debe integrarse la misma. Se ha de suponer que la reacción transcurre a temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen esconstante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa apenas tiene lugar.
DESARROLLO
¿Qué es la Cinemática Química?
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general(Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
Concepto de velocidad de reacción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo,la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Ecuación de Velocidad
En general, la velocidad depende de las concentraciones de los reactivos siguiendo una expresión similar a la siguiente para la reacción estándar: a A + b Bc C + d DEs importante señalar que “m” y “n” no tienen porqué coincidir con los coeficientes estequiométricos “a” y “b”, sino que se determinan experimentalmente.
A la constante “k” se le denomina constante de velocidad (No confundir con KC o KP).
Mecanismo de Reacción
El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismosde reacción están ligados a la dinámica química.
Se llama mecanismo de reacción al proceso a través del cual transcurre una reacción.
Una reacción es simple cuando el transcurso de la misma puede representarse mediante una sola ecuación estequiométrica, es decir, se realiza en una sola etapa.
A + B → AB
Una reacción es compleja cuando el transcurso de la misma se representa porvarias ecuaciones estequiométricas, las cuales representan varias etapas.
Así, por ejemplo, para la reacción global:
A + 2B → AB2
Si transcurre en dos etapas, que podrían estar representadas por:
A + B → AB 1ª etapa
AB + B → AB2 2ª etapa
La ecuación de velocidad depende de las etapas que intervienen en el proceso.
Se denomina molecularidad al número de moléculas...
DE ADMINISTRACIÓN INDUSTRIAL
IUTA – SEDE NACIONAL ANACO
Anaco, Noviembre 2014
INTRODUCCIÓN
Este trabajo se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de las reacciones. Las aplicaciones de la cinética de lasreacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio.
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de laconcentración de un reactivo o producto. Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo.
En los experimentos cinéticos se obtiene información sobre las concentraciones de las especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética quegobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de las concentraciones de las especies que reaccionan.
Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética, debe integrarse la misma. Se ha de suponer que la reacción transcurre a temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen esconstante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa apenas tiene lugar.
DESARROLLO
¿Qué es la Cinemática Química?
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan mediante la reacción general(Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; el área química que permite indagar en las mecánicas de reacción se conoce como dinámica química.
Concepto de velocidad de reacción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo,la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Ecuación de Velocidad
En general, la velocidad depende de las concentraciones de los reactivos siguiendo una expresión similar a la siguiente para la reacción estándar: a A + b Bc C + d DEs importante señalar que “m” y “n” no tienen porqué coincidir con los coeficientes estequiométricos “a” y “b”, sino que se determinan experimentalmente.
A la constante “k” se le denomina constante de velocidad (No confundir con KC o KP).
Mecanismo de Reacción
El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismosde reacción están ligados a la dinámica química.
Se llama mecanismo de reacción al proceso a través del cual transcurre una reacción.
Una reacción es simple cuando el transcurso de la misma puede representarse mediante una sola ecuación estequiométrica, es decir, se realiza en una sola etapa.
A + B → AB
Una reacción es compleja cuando el transcurso de la misma se representa porvarias ecuaciones estequiométricas, las cuales representan varias etapas.
Así, por ejemplo, para la reacción global:
A + 2B → AB2
Si transcurre en dos etapas, que podrían estar representadas por:
A + B → AB 1ª etapa
AB + B → AB2 2ª etapa
La ecuación de velocidad depende de las etapas que intervienen en el proceso.
Se denomina molecularidad al número de moléculas...
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