la cola

Colegio Morelos de Cuernavaca. Sección: Preparatoria.
Materia: Química II. Responsable: Q. I. Guadalupe Pensado Lozano.
Guía de cálculo químico para la segunda evaluación mensual del mes de abril2013


1. Calcular el peso molecular del anhídrido carbónico.
2. Convertir 34g de hidróxido de amonio a moles.
3. ¿Cuántas moléculas de agua hay en una botella que contiene 250 g de agua?
4. Atemperatura y presión constante, un globo de gas se llenó hasta un volumen de 12 L con cloruro de amonio ¿cuántos gramos del compuesto hay en el globo?
5. Determina la composición porcentual delcarbono presente en el ácido carbónico.
6. ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto cuyo análisis dio los siguientes resultados: 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno?
7. Un compuesto de nitrógeno yoxígeno cuya masa molar es de 92 g tiene la fórmula empírica NO2 ¿cuál es su fórmula molecular?
8. Escribe y balancea la siguiente ecuación: El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de potasiopara producir sulfato de potasio más ácido clorhídrico.
9. El cobre reacciona con el ácido nítrico para producir nitrato cúprico, monóxido de nitrógeno y agua ¿qué elemento se reduce? ¿qué elementopierde electrones? ¿cuál es el coeficiente del ácido, después de balancear la ecuación?
10. El sodio es un metal reactivo y blando que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno yuna solución de hidróxido de sodio. ¿Cuántos gramos de metal sodio se necesitan para dar 7.81 g de hidrógeno por esta reacción?
11. El cloruro de aluminio, se utiliza como catalizador en diversasreacciones industriales. Se prepara a partir de cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico. Determina: a) la cantidad que se produce de cloruro de aluminio si se ponen a reaccionar 4.05 gde aluminio y 12.76 g de HCl. b) los gramos de reactivo en exceso que permanecen sin reaccionar.
12. Cuando reacciona el ácido salicílico ( C7H6O3) y el anhídrido acético (C2H6O3) se obtiene la...