La configuración electronica

Universidad Autónoma de Nuevo León
Facultad de Ciencias Biológicas
Químico Bacteriólogo Parasitólogo
QUÍMICA INORGÁNICA

Evidencia:
La electronegatividad en la tabla periódica
Equipo:4
Capitán del equipo:
Andrea Elizabeth Fonseca Chávez
Alumnas:
Nancy Edith Rodríguez Garza.
Andrea Carolina Gutiérrez Pérez.
Jessica Carolina Seis Muñoz.
Daniela Sepúlveda
Alejandro DelgadoCortez
Profesor:
MC. Ricardo García Arellano


Cd. Universitaria, San Nicolás de los Garza, N. L. a 9 de Septiembre del 2014.
La electronegatividad en la tabla periódica
¿Qué es laelectronegatividad?
Es una medida relativa de la fuerza que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace químico, en otros términos, es la capacidad del átomo para atraer electrones de enlace.
Laelectronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.

¿Quiéndescubrió la electronegatividad?
La primera escala de electronegatividad fue desarrollada por el químico estadounidense Linus Pauling (1903 – 1994), quién basó su escala en datos termodinámicos.
Susvalores son de mucha utilidad para describir cualitativamente el tipo de enlace químico entre dos o más átomos.
Es definida por Pauling como el “poder o tendencia de un átomo, dentro de una molécula,de atraer hacia sí los electrones de su enlace con otro átomo.”

¿Cómo se comporta la electronegatividad en la tabla periódica?
Las electronegatividades aumentan de izquierda a derecha a lo largode los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
También son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha.Características de la electronegatividad
1. Los metales son los menos electronegativos mientras que los no metales son los más electronegativos.
2. Los elementos de mayor electronegatividad son el...