La configuración de los 18 electrones

La configuración de los 18 electrones
En química de coordinación, la regla de los 18 electrones es una aproximación usada principalmente en química de metales de transición para caracterizar ypredecir la estabilidad de los complejos metálicos. La capa de valencia de un metal de transición puede acomodar 18 electrones: 2 en cada uno de los cinco orbitales d (10 en total); 2 en cada uno de lostres orbitales p (6 en total); y 2 en el orbital s. Desde luego, en la práctica, estos orbitales no pueden aceptar los electrones directamente, de ser el caso se encontrarían iones tales como Fe10− yPt8−. Sin embargo, la combinación de estos orbitales atómicos con los orbitales de los  HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Ligante" \o "Ligante" ligandos da origen a nueve orbitalesmolecularesque pueden ser  HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_enlazante" \o "Orbital enlazante" enlazantes o no enlazantes metal-ligando (También hay algunos orbitales no enlazantes de mayorenergía). El llenado completo de estos nueve orbitales de menor energía con electrones, sean electrones originados en el metal o de cualquiera de los  HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Ligante" \o"Ligante" ligandos, es la base de la regla de los 18 electrones. Cuando el metal tiene 18 electrones, ha alcanzado la misma configuración electrónica de el gas noble al final del período.
Aplicación dela regla de los 18 electrones[editar]
Muchos complejos metálicos no satisfacen la regla de los 18 electrones. Sin embargo, ésta es especialmente útil para complejos organometálicos de las tríadas del HYPERLINK "https://es.wikipedia.org/wiki/Cromo" \o "Cromo" cromo,manganeso, hierro y cobalto, y se aplica a compuestos tales comoel ferroceno, pentacarbonilhierro, hexacarbonilcromo y tetracarbonilníquel. En compuestos tales como los mencionados, los nueve orbitales moleculares enlazantes son todos bajos en energía. Dado que el poner electrones en ellos es un proceso favorable, y como cada...