La Conservacion
Páginas: 4 (850 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2011
LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA}
uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicasdel alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa dcalcinado hastaun momento determinado en que ésta no avanzaba más
Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material:una parte de aire.
por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Estaes la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en unareacción ,
una molécula individualmente.
Así por ejemplo, si tenemos una molécula de agua, esta por definición, tendrá un peso molecular de 18 en donde las unidades serán cualquiera siempre y cuandodefinan el peso de algo, esto es gramos, libras, onzas, kilos, etc.
Molécula de agua H2O
M = (2 x 1) + 16 = 18
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O (g)
Significados:
Números = proporción de combinación(coeficientes estequiométricos);
Signo (+) = "reacciona con";
Signo ( ) = "produce" o "para dar";
Letras en ( ) = indican el estado de agregación de las especies químicas;
n las reacciones de combinacióndos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos:
CA + B
CO 2 (g)C (s) + O 2 (g)
2 NH 3 (g)N 2 (g) + 3 H 2 (g)En Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró...
uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicasdel alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa dcalcinado hastaun momento determinado en que ésta no avanzaba más
Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material:una parte de aire.
por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Estaes la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en unareacción ,
una molécula individualmente.
Así por ejemplo, si tenemos una molécula de agua, esta por definición, tendrá un peso molecular de 18 en donde las unidades serán cualquiera siempre y cuandodefinan el peso de algo, esto es gramos, libras, onzas, kilos, etc.
Molécula de agua H2O
M = (2 x 1) + 16 = 18
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O (g)
Significados:
Números = proporción de combinación(coeficientes estequiométricos);
Signo (+) = "reacciona con";
Signo ( ) = "produce" o "para dar";
Letras en ( ) = indican el estado de agregación de las especies químicas;
n las reacciones de combinacióndos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos:
CA + B
CO 2 (g)C (s) + O 2 (g)
2 NH 3 (g)N 2 (g) + 3 H 2 (g)En Tratado elemental de química (1789), Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró...
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