La corrocion

 La corrosión






Índice:
1.-Introducción:
2.-¿Que es la corrosión y porque sucede?
3.-¿Cómo evitar la corrosión?
4.-Tipos de corrosión


















Introducción:

La corrosión puede ser una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacciónelectroquímica
La mayoría de los metales (excepto los nobles) en contacto con el medio ambiente son termodinámicamente inestables. Todos debieran reaccionar y convertirse en Óxidos.

El proceso de corrosión de metales puede originarse alentar en contacto el metal con una solución electrolítica.

El fenómeno de corrosión implica un costo importante del producto bruto nacional y se presenta en unamplio campo de ejemplos que van desde la corrosión de una gran estructura metálica puesta en contacto de un medio agresivo ambiental, a la corrosión de implantes metálicos en el interior del cuerpo humano.

La corrosión de un metal es un proceso natural por el cual se produce la reacción del metal con el medio
Ambiente para producir compuestos más estables en las condiciones a las que estáexpuesto. La corrosión
Es un proceso de oxidación-reducción de un material al reaccionar con el ambiente que le rodea,
Cediendo o captando electrones. Esto puede suceder de dos maneras diferentes: por corrosión a alta
Temperatura y por corrosión electroquímica 1 .
Para que haya corrosión electroquímica es necesario que se cumplan una serie de requisitos:
- El material tiene que ser conductor.
-Que en el metal haya una zona anódica y otra catódica. Bien puede ser, que toda la superficie de un
Metal sea anódica y la superficie de otro metal sea catódica, o que diferentes puntos de la superficie
de un mismo metal actúen de forma anódica o catódica debido a variaciones de su micro estructura.
- Que entre la zona anódica y catódica haya un contacto eléctrico que permita el paso deelectrones.
- Que entre la zona anódica y catódica haya un medio electrolítico que permita el paso de iones, ya
Sea como líquido en el que están sumergidas los electrodos, o como humedad adsorbida por las
Superficies.
Cuando se cumplen estas condiciones, la zona anódica cede electrones al medio electrolítico, formándose
Un producto de corrosión en el ánodo. El medio electrolítico cedeelectrones al cátodo, produciéndose la
Reducción de algún componente del medio electrolítico. Los electrones cedidos al cátodo vuelven al
Ánodo por el contacto eléctrico existente entre ambos.
Cuando un metal se introduce en un medio corrosivo, puede ocurrir:
- Que el metal sea inmune al medio. Un metal inmune no actúa de ninguna manera con el medio que
Le rodea, y la reacción de corrosión nosucede espontáneamente. El metal ni cede ni capta electrones.
Ejemplos de metales inmunes en la atmósfera son el oro, la plata y el platino. A estos metales se les
Llama metales nobles.
- Que el metal sea activo. Un metal activo es un metal que cede electrones, y forma productos de
Corrosión que no protegen al metal de futuras corrosiones, con lo cual, el metal sigue oxidándose.
- Que el metalse vuelva pasivo. Un metal se vuelve pasivo cuando cede electrones, y forma
Productos de corrosión que forman una película que impide al metal ceder más electrones, y por lo
Tanto no se corroe. Ejemplos de metales que se vuelven pasivos son el acero inoxidable y el
Aluminio.




¿Qué es la corrosión y por qué sucede?

La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lorodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas....