la corrosion final


INDICE

INDICE………………………………………………….. 04 Pág
1.1 CONCEPTO…………………………….……..………..… 04 Pág
1.2 CLASIFICACIÓN SEGÚN EL MEDIO.……..………..… 04 Pág
1.2.1 CORROSIÓN QUÍMICA….………….……..…...04 Pág
1.2.2 CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA….……..04 Pág
1.3 TIPOS DE CORROSIÓN….………….……..…...04 Pág
1.4 DEFINICIÓN DE ÁNODOS….……….……..…...04 Pág
1.5 DEFINICIÓN DE CÁTODO.………….……..…...04 Pág
1.6 EJEMPLOSAPLICATIVOS….………….……...04 Pág
1.7 CONCLUSIÓN….………….……..…...04 Pág
1.8 BIBLIOGRAFIA….………….……..…...04 Pág



















Objetivos:

1. Este trabajo tiene por objetivo comprender y tener en claro el concepto de corrosión, sus diversas clasificaciones y tipos.

2. Se verifico a través de ejemplos aplicativos el proceso de corrosión.















Fundamentos Teóricos

1.1) Concepto:
La corrosión es una reacción química queconsiste en el deterioro de las propiedades físicas o químicas de los metales a través un proceso electroquímico por la causa del medio que lo rodea.

1.2) Clasificación según el medio:

1.2.1) Corrosión química:
Por corrosión química se entiende como la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidoso electrolíticos.
Un ejemplo típico de corrosión química es la oxidaciónquímica de metales a altas temperaturas.
En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de la pieza.
En otros metales yaleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.

1.2.2) Corrosión electroquímica:
Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal.

Los procesos electrolíticos pueden ser muy complejos en dependenciade la naturaleza del metal y del electrólito, pero en general corresponden a una reacción de oxidación -reducción, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y  se destruye (se disuelve). Al mismo tiempo el hidrógeno presente en la solución acuosa se reduce y se desprende oxígeno elemental de la disolución que corroe adicionalmente el metal.
1.3) Tipos de corrosión:

 Existen varios tiposde corrosión, entre ellos se distinguen: Corrosión intergranulada, por picaduras, por esfuerzo, galvánica, por fatiga y por fricción:

a) Corrosión intergranular: Se produce en los límites de los granos de una aleación o metal. Cuando es fuerte presenta una pérdida de resistencia y de ductibilidad del material.

b) Por picaduras: 

Se produce en zonas muy localizadas de una superficie metálica yda como resultado el desarrollo de cavidades y agujeros. La utilización de inhibidores resulta muy útil para evitar este tipo de corrosión.

c) Por esfuerzo: 

Se refiere a las tensiones internas luego de una deformación en frio. Es posible que ocurra debido al cloruro en el acero inoxidables; cuando los cloruros se concentran en la superficie metálica a una temperatura aproximada a 60ºC o mayor.d) Corrosión galvánica:

Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre si actúan uno de ellos  como ánodo y el otro como cátodo. Para reducir este tipo de corrosión se puede utilizar películas protectoras de óxidos también aislando un metal de otro.

e) Corrosión por fatiga:

 Es una reducción de la capacidad de un metal para soportar esfuerzos cíclicos o repetidos,los cuales producen la rotura de las películas de protección de óxidos que evitan la corrosión con una mayor rapidez. Tiene como consecuencia la formación anódica en los puntos de rotura; esas zonas producen además picaduras que sirven como punto de concentración del esfuerzo para el origen de grietas que provocan fallos finales.

f) Por fricción:

Es la que se produce por...