la corrrosión

Práctica 1: Corrosión del hierro.

Índice:
1º-OBJETIVOS: 2
2º-FUNDAMENTO TEÓRICO: 2
-Tipos de corrosión: 2
-Factores que intervienen en la corrosión: 2
-Prevención de la corrosión: 3
-Reacciones que intervienen en la corrosión: 3
3º-PROCEDIMIENTOS: 3
4º RIESGOS PREVISIBLES: 5
5º TRATAMIENTO DE RESÍDUOS: 5
6ºDATOS Y CÁLCULOS: 6
7ºCONCLUSIONES: 8
8º-BIBLIOGRAFÍA: 101º-OBJETIVOS:
Se determinarán la corrosión del hierro y los factores que afectan a la corrosión.
2º-FUNDAMENTO TEÓRICO:
La corrosión es la descomposición de un metal, formando un producto químico no deseable que puede provocar un problema en el material de servicio.

-Tipos de corrosión:
●Corrosión uniforme: En la industria se da en el 30 % de los casos. Es previsible y lavelocidad de corrosión es constante y se produce en toda la superficie del metal.
●Corrosión localizada: Es la corrosión más común en la industria con un 70 % y se pueden distinguir cuatro grupos:
○ Corrosión por puntas: Donde hay un pequeño defecto del material, es donde empieza la corrosión.
○Corrosión bajo tensión: Donde hay ajustes forzados (soldaduras).
○Corrosión en grieta: Se daentre uniones.
○Corrosión galvánica: Cuando se ponen en contacto dos metales con propiedades diferentes, y donde el más activo se denomina ánodo, y el menos activo, cátodo.

-Factores que intervienen en la corrosión:
●Un medio propicio, generalmente agua.
●Oxígeno, generalmente aire.
●Que el material pierda electrones para iniciar el proceso.
●Que el producto no deseable pueda continuarreaccionando o bien proteger el material.
-Prevención de la corrosión:
●Inhibidores: Aditivos en pequeñas concentraciones que reaccionan con los oxidantes o sustancias cáusticas para mermar la corrosión de los aceros inoxidables.
●Eliminar físicamente los agentes químicos: Des ionizar el agua de procesos, eliminar los cloruros y poner válvulas de purga en el circuito para airear el aire atrapado.●Recubrimientos: De los materiales más sensibles como los aceros, con plástico como el TEFLÓN o el PVC, o cerámicos como el VIDRIO que evita el ataque de los ácidos.

-Reacciones que intervienen en la corrosión:
●Agentes químicos: Los iones hidrógeno donados por los ácidos y el oxígeno disuelto o atrapado dentro del fluido, son oxidantes.En cambio, los cloruros facilitan la corrosión, ya queayudan a disolver los metales que se están oxidando.
●Corrosión por erosión: Cuanto más elevado sea el flujo, más aumenta la corrosión ya que los óxidos son retirados por abrasión con el fluido.
●Temperatura: Cuanto más alta sea la temperatura , más rápida será la corrosión.

3º-PROCEDIMIENTOS:
●Cogemos 7 botes de vidrio y los etiquetaremos con los diferentes ambientes.
●Pesamos 7 tornillosde hierro en una balanza y a continuación, los metemos en los diferentes botes.



MEDIO CON NaCl.
1.-Preparamos una disolución de 100 ml. De NaCl al 10%.Totales 10 gr de NaCl.
2.-Se pesan 10 gr. de NaCl en un vidrio de reloj previamente tarado y se echa en un vaso de precipitado,
3.-Se añade un poco de agua des ionizada y se mezcla hasta su total disolución.
4.-Con una pipeta y el pipum,se trasvasa la disolución a un matraz aforado,se aclara el vaso con un poco más de agua y se llena el matraz hasta la raya y del matraz ,la disolución se vacía en el bote correspondiente con el tornillo.
MEDIO CON VINAGRE.
Se prepara una disolución de 100 ml. de vinagre al 20%.Totales 20ml de vinagre.
Seguimos el procedimiento anterior y se vacía en otro bote.
MEDIO CON ARROZ.
En el tercerbote se le echa arroz hasta cubrir el tornillo
MEDIO CON AGUA.
En otro bote metemos el tornillo y le añadimos agua hasta cubrirlo.
MEDIO TORNILLO-MONEDA.
En el siguiente bote, se pone la moneda procurando que esté en contacto con el tornillo. Se le añade agua hasta cubrirlos.
MEDIO AIRE.
Se introduce el tornillo sin más en el bote.
MEDIO AGUA-ACEITE
Se ponen 250 ml. de agua a hervir en...