la cueca

¿Que son las propiedades coligativas?
Son aquellas propiedades que dependen del número de partículas (átomos, moléculas o iones) presentes en una disolución, y no de la naturaleza del soluto. Aesto se le denomina propiedades coligativas y sus efectos son los siguientes
. Disminución de la presión de vapor
. Aumento del punto de ebullición
. Disminución del punto de congelación
. Presiónosmótica

Ley de Francois-Marie Raoult
La ley de Raoult plantea que al aumentar la fracción molar de las partículas de soluto no volátil en una disolución, la presión de vapor sobre estadisminuirá; es decir, la reducción de la presión de vapor depende de la fracción molar de las partículas de soluto.
A continuación se muestra matemáticamente la ley de Raoult:



Punto de ebullición de unlíquido
Es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. En simples palabras, se dice que es la temperatura a la cualla materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.

Aumento del punto de ebullición
La disminución de la presión de vapor de una disolución por efecto del soluto genera un aumento en latemperatura de ebullición y una disminución de la temperatura de congelación de la misma.
A esto se le llama aumento del punto de ebullición y su fórmula matemática es la siguiente:


Disminución delpunto de congelación
La congelación se produce cuando todas las moléculas del estado líquido pasan al estado sólido. El punto de congelación es la temperatura a la cual la presión de vapor dellíquido coincide con la presión de vapor del sólido, es decir el líquido se convierte en solido
A esto se le llama disminución del punto de congelación y su fórmula matemática es la siguiente:Presión osmótica
Es Cuando hay una membrana semipermeable que permite el paso de las moléculas de disolvente y a la vez impide el paso del soluto, provocando que el nivel de líquido de un lado de la...