la densi

 Química Orgánica.


“Estudia: Compuestos hallados animales, vegetales y microorganismos.”


El carbono presenta particularidades, se destaca la extraordinaria capacidad para de formar compuestos diferentes, el 95 % de las sustancias que se conocen contienen carbono. Se podría decir que los compuestos fundamentales de todos los sistemas biológicos son sustancias orgánicos.Características del átomo de Carbono

Puede realizar gran cantidad de enlaces
Establece enlaces de tipo covalentes
Se pueden unir a otros átomos de carbono formando cadenas de diversos tamaños que pueden tener ramificación o bien formar anillos
Se pueden unir a otros átomos que no sean carbono como por ejemplo: Oxigeno y Nitrógeno formando así, los denominados grupos funcionales.
Pueden generar para unamisma fórmula distintos diseños moleculares, esto se llama isomería.

Estructura electrónica

El átomo de carbono tiene un:
Z = 6
Configuración electrónica : 1s2 2s2 2p2

“Al reaccionar el carbono adquiere el estado excitado, entonces el carbono excitado desaparea los electrones 2s y promueve uno de ellos al orbital 2pz vacante. Esto energéticamente es favorable”
Entonces el carbonopuede hacer:
Cuatro enlaces simples, para lo cual hibridiza sp3 generando orbitales molecular tipo σ (sigma), adoptando una geometría tetraédrica con ángulo de 109,5º, siendo la longitud de C-C siempre la misma.
Dobles enlaces, para la cual hibridiza sp2, generando un orbital σ y otro tipo π (pi), teniendo una geometría plana con un ángulo de 120º
Triples enlaces, para lo cual hibridiza sp,generando un orbital σ y dos π, teniendo una geometría lineal con ángulo de 180º
POR LO TANTO….

Simple
Doble
Triple
Hibrida
Sp3
Sp2
sp
Orbital Molecular
σ
σ -π
σ - π - π
Geometría
Tetraedro
plana
lineal
Angulo
109,5
120
180





Hidrocarburos Acíclicos i de cadena abierta

Pueden ser:
Lineales
C-C-C-C
Ramificados
C-C-C-C-C
CC
“En las cadenas carbonadas aquellos carbonos terminales, que solo intercambian una de sus cuatro valencias con otro átomo de carbono, recibe el nombre de carbonos primarios. Aquellos que se encuentran en el interior de la cadena pueden ser designados secundarios, terciarios o cuaternarios, según intercambien dos, tres o cuatro de sus valencias con otros carbonos”Alcanos o Saturados
Formula general Cn H2n+2, está formado por C e H con enlaces simples, se dice que el C tiene sus 4 enlaces “saturados” con H. Nomenclatura… ANO
Ejemplo:
CH4 metano C2H6 etano C3H8 propano C4H10 butano

Los prefijos que siguen son: hex, hept, oct, non, dec.

Radicales
Se denominan así cuando los compuestos pierden un H,quedando una valencia libre pudiéndose así unir a otros elementos. Nomenclatura: cambia la terminación ANO por IL o ILO
Ejemplo:

CH3 metil o metilo C2H5 etil o etilo C2H7 propil o propilo

PROPIEDADES DE LOS ALQUENOS
Al aumentar la longitud de la cadena aumenta su punto de fusión y ebullición y el carácter NO POLAR. Son insolubles en agua y solublesen solventes orgánicos como el tetracloruro de carbono, benceno, éter. Muy estables y poco reactivos.

Alquenos o insaturados
Formula general CnH2n. Está formado por C e H con enlaces dobles de CC, el carbono no está con hidrogeno en todos sus enlaces, o sea no está saturado de H es por lo tanto insaturado. Nomenclatura… ENO
Ejemplo:

CH2=CH2 eteno o etileno CH3CH=CH2 PropenoCH3CH2CH=CH2 1 buteno CH3CH=CHCH3 2 Buteno



Alquinos o insaturados
Formula General CnH2n-2. Está formado por carbono e hidrogeno con enlaces triple C-C, por lo tanto el carbono esta menos saturado con hidrógenos. Nomenclatura… INO
Ejemplo:
CH-CH etino o acetileno CH-C-CH3 propino

PROPIEDADES DE LOS ALQUENOS Y ALQUINOS
Similares a la de los alcanos. Más...