La Densidad Y La Concentraci N En Las Soluciones

 La Densidad y la concentración en las soluciones

OBJETIVOS:
-Conocer el material e instrumental de uso cotidiano en las prácticas de laboratorio.
-Prepararsoluciones para relacionar su concentración y densidad.
PROCEDIMIENTO:
Parte A: El materia del laboratorio.
Reconocer los diferentes instrumentos de vidrio utilizados en el laboratorio y así saber cuáles su manera de uso, ya que unos se pueden calentar, otros son de medida exacta y no se permite aumentar la temperatura en estos.

Parte B: Preparación de soluciones.
Se prepara una solución desacarosa (C12H22O11) 0.5 M en 50mL de agua y se le halla su densidad, luego de esta se preparan otros tres disoluciones disminuyendo así su concentración a la mitad una tras otra, empezando asi en 0,5M yterminando en 0,0625M.

Tabla de Datos.
Masa inicial sacarosa (C12H22O11): 8.5309
Concentración inicial de la Sln: 0.498 M
concentración (M)
Masa Picnómetro
Masa solución picnómetro
volumenpicnómetro
Densidad solución
0,498 M
8,3043 g
5,2021 g
5mL
1,040 g/mL
0,249 M
8,3043 g
5,0589 g
5mL
1,011 g/mL
0,1245 M
8,3043 g
4,9989 g
5mL
0,999 g/mL
0,0622M
8,3043 g
4,9624 g
5mL
0,992 g/mL
 
 
 
 
 

En laanterior tabla de datos se pueden observar los resultados de esta práctica mostrando así la masa y la densidad de cada solución a diferentes concentraciones.
Respuestas: 1) a. La grafica nos muestraque la relación entre la temperatura y la masa de solubilidad es directa, ya que a mayor temperatura hay una mayor cantidad de masa que se puede disolver en 100g de agua.
b. Existe una relacióndirecta pues si hay un aumento en la temperatura, habrá mayor cantidad de solubilidad.
c. Se diluirían alrededor de 37.5 g de soluto y la cantidad restante se posaría sobre el fondo del recipiente.
2) a. Elpunto de fusión es menor a cero ya que el agua no está pura sino que está en solución con la sal (NaCl), y esta hace que su punto de congelación disminuya así que su fusión es por debajo de cero...