la densidad

UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDER
INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA
GRUPO 7
IDENTIFICACIÓN
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: REACCIONES QUIMICAS
FECHA: 24/OCTUBRE/2014
INTEGRANTES
NOMBRE:Carlos salgado
NOMBRE: Diana Mayerly Torres Florez
Cod:
Cód:1096956065
NOMBRE: Silvia Camila Jerez Parra
Cód:1095823180
NOMBRE: Juan David Rodríguez Angarita
Cód:1098773524
PROGRAMA: Tec. R.Ambientales
GRUPO: D 131
DOCENTE: Sergio Jaímes
RESUMEN
En esta práctica podemos observar las reacciones químicas que ocurrieron cuando agregamos los trozos de aluminio y el ácido clorhídricodiluido, cuando teníamos la sustancia en el horno lo que se observó a primera vista los cambios de la materia y la reacción que esto tomo.
En el otro caso observamos una propiedad física ya que observamosel cambio de la forma de la cinta de magnesio, convirtiéndose en ceniza, en estas reacciones en fin de determinar las diferentes reacciones que ocurren en estos.
TABLAS DE DATOS Y CALCULOSReacción 1: MG+CO2----LUZ----2MGO
Reacción 2: HCL----NOOH----NaCL+H2O
Reacción 3:CuSO4+Zn----ZnSO4+Cu
Reacción 4:H2SO+BaCL2----2HCL+BaSO4

EVALUACIÓN

Reacciones 1:MG+CO2----LUZ---2MGOObservaciones:
1. Color de cenizas ---- blancos
2. Producto obtenido---- luz al contactó se observa la cinta del magnesio (síntesis)

Reacción 2: HCL+NaCL----NaCL+H2O
Observaciones:
1. Que producto seobtuvo en la reacción----se produce una efervescencia blanca y ligera gas
2. Qué tipo de reacciones----reacción exotérmica

Reacción 3:CuSO4+Zn----ZnSO4+Cu
Observaciones:
1. Se produce un cambio decolor
2. Tipo de color de la reacción----sustitución sencillo

Reacción 4:H2SO4+BaCL2----2HCL+BaSO4
Observaciones:
Se produce una efervescencia blanca y libera gas


ANALISIS DE RESULTADOSEn esta práctica analizamos el cambio físico en la reacción del papel de magnesio a la hora de ponerlo a calentar ya que esta reacción química fue cuando el aluminio al colocarlo a fuego se...