La Densidad

Experimento 2b. Destilación Fraccionada.Para ello utilizar también 25 mL de la mezcla. Cubrir la columna Vigreaux con la cinta eléctrica a fin deregular el calentamiento y evitar variaciones detemperaturaAnote las variaciones de la temperatura de destilación por cada mL de destilado obtenido. Con base a estasvariaciones separe cabeza, primer componente, segundo componente y cola de destilación.Vol.(ml )
12345678910
T(ºC)
48495050505050505051 1112131415161718192053619191919191919191
Fracción de ladestilaciónCuerpoTemperatura (ºC)
4850519191
Volumen (mL)cabez a ACETON AazeótropoAGUAcola
13101320
Finalmente trace dos gráficas en el papel milimétrico, una para cada tipo de destilación, colocando en lasabscisas los volúmenes del destilado y en las ordenadas las temperaturas dedestilación.Con base en los resultados obtenidos (aspecto del destilado, volumen del mismo, variaciones de latemperatura de destilación, etc.), así como en la interpretación de las gráficascorrespondientes; deduzcacuál de las dos técnicas de destilación es mejor.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
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En el experimento 1 de destilación simple, se pedía destilar algunos alcanos, que no se destilaron yaque nose utilizaron para la práctica, sin embargo se investigaron los datos requeridos de la tabla dealcanos; para los alcoholes destilados no hubo el reactivo de n-butanol, por lo que no se detiloestereactivo, para los demás se observó que mientras mayor era su peso molecular y por lo tanto elaumento de número de carbonos, mayor era su punto de ebullición, esto debido a las interaccionesentre susmoléculas por las fuerzas de london; así mismo se puede observar este mismocomportamiento en los alcoholes, sin embargo en estos el punto de ebullición crece debido a laformación de enlaces por puente dehidrógeno, esto se muestra en las gráficas de alcanos y alcoholescomo conforme aumenta la temperatura el punto de ebullición aumenta para cada compuesto enparticular.
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En el experimento 2 se...