la descomposición electrica


LA DESCOMPOSICION ELECTRICA
POR: MICHAEL FARADAY (1834)

INTRODUCCION
En el siguiente texto científico escrito por el pionero de la electricidadMichael Faraday se presenta con claridad los conceptos e instrumento y finalmente los resultados de su excepcional experimento relacionado al campo de la química.
DESARROLLO
En primerainstancia, Faraday propuso dar el nombre de electrólisis a la ruptura de moléculas por una corriente eléctrica. Llamó electrolito a la solución a través de la cual fluía la corriente, electrodos a las varillasde metal introducidas en la solución, y evitó llamarles polos opuestos, pues demostró que no eran polos de fuerza. Al electrodo positivo le llamó ánodo y al negativo cátodo. A las cargas enmovimiento a través de la solución las llamó iones, que quiere decir viajero en griego. Y a los iones que viajan en dirección al ánodo los llamo aniones y a los que se dirigen al cátodo, cationes.
De acuerdoa lo anterior descrito Faraday decidió construir un medidor de volta-electricidad, el cual tenía como fin medir la electricidad que pasa atreves de él; después de utilizar diversos medidores opto poruno en especial al que llamo volta-electrómetro también llamado culombímetro.el químico Británico experimento la electrolisis del agua(un compuesto de hidrogeno y oxigeno) para demostrar su teoríaanteriormente mencionada. Hizo pasar una corriente continua a través de agua acidulada (agua con algunas gotas de ácido, para que conduzca la corriente eléctrica) en los electrodos (los contactoseléctricos) se forman burbujas de oxígeno e hidrógeno.
Las leyes que enunció Faraday fueron las siguientes:
1) el peso de una sustancia depositada es proporcional a la intensidad de la corriente (o sea,al número de electrones por segundo) y al tiempo que ésta circula.
2) el peso de una sustancia depositada durante la electrólisis es proporcional al peso equivalente de la sustancia.
La primera...