La Divina Comedia

Leyes Pondérales:




Ley de la conservación de la masa de Lavoisier.-


Está importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustanciasreaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).



Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier,quien lo formulo en 1774. Anteriormente se creía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con unpeso muy inferior, sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de laexperiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.





Ley de Proust o de las proporciones constantes.-


En 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego ala conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.



Una aplicación de la ley de proust es la obtención dela denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molécula.


Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.-


Puedeocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de una de loselementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.








Ley de Richter o de los pesosequivalentes.-


Fue enunciada por el alemán j.b. Richter en 1792 y dice que: los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera sin químicamente equivalentes entre sí....