La economia

La densidad del potasio que tiene una estructura BCC y un átomo por punto de red es 0.855 gr/cm
3
.El peso atómico del potasio es 39.09 gr/mol; calcule:a). El parámetro de red b). El radio atómicodel potasio
Solución
Densidad = 0.855 g/cm
3
Peso atómico = 39.09 g/mol Número átomos/celda unitaria = 2 Núm. Avogadro = 6.02 x 10
23
g/g-mol- El cobre posee una estructura cúbica centrada en elcaras, Sabiendo que su radio es
de rCu = 0.1278nm, calcular el valor teórico de su densidad. MCu = 63,54 g/cm3

; V
m d = como conozco el volumen de la celda unidad y también el número deátomos
puedo determinar la masa , y seguidamente la densidad.
b
a
y
z
x
c
5/12
3/4
1/3
y
z
x
e
d y
z
xProblemas1
Beatriz Aranda Louvier
3

3 3
29
28
22 28
23
23
329 3
3 3 3
3
8.93 / 8.93 /
4.723 10
4.22 10
4.22 10 gra 4.22 10
6.023 10
63.54 4 4
63.54 6.023 10
0.04723 4.23 10
2 2
4
2
4
d Mg m gr cm
x átomos x mos Mg
gr átomos
nm m
r r Volumena V Cu Cu
FCC Cu FCC Cu
= = ×
× =
= × = ×
×
×
→ ⇒ =
→ ×
= = ×
×  = 
 

 = ⇒ =
−
−
− −
−


9.- Calcular la densidad atómica planar del plano de índices de Millër (110), enla
estructura cúbica centrada en cuerpo del hierro α, en átomos/mm2
. La constante de red
es de a = 0.287nm.


areadel plano
n átomos pertenecientesal plano
planar
º ρ =

( ) 17.20.287 2
2
2
2
2 2 = = = a
ρ planar at/nm2

= 1.72 × 1013át/mm2






10.- Calcular la densidad atómica lineal en la dirección [110] de la red cristalina del
cobre, expresada enat/mm2
FCC. La constante de red es a = 0.361nm.




at nm at mm
a
r átomos
l
Cu
3.92 / 3.92 10 /
0.361 2
2
2
2
4 2
6 = = ×
= = =
=
ρ










y
zx
y
z
x Problemas1
Beatriz Aranda Louvier
4
11.- Calcular el cambio de volumen teórico que acompaña a la transformación
polimórfica en un metal puro de FCC a BCC.

3
3
3
3
3
4...