La Efervescencia

La efervescencia es un proceso químico que consiste en la reacción de un ácido con un carbonato o bicarbonato de sodio desprendiendo dióxido de carbono a través de un líquido. Un ejemplo se ve en lasbebidas carbonatadas, en estas el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono. Las burbujas que se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo no es visibleen su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición del ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede seratestiguada.
En la siguiente fórmula está representada la reacción de la efervescencia:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)


Un antiácido en agua produciendo efervescencia.
Aunque enesta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguiente manera:
H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ +H2O (l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido a que fue introducido a una presión mayor a la presiónatmosférica, o debido al escape de gas que se forme después de una reacción química, dada al reaccionar por ejemplo bicarbonato de sodio a limonada.

La efervescencia es el proceso en el que se da una reacciónpor la cual se da un escape de gas de una solución acuosa. Este gas es el denominado dióxido de carbono
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición del ácido clorhídrico a unbloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada.
Este proceso es representado por la reacción siguiente:



CO3Ca(S) + 2HCl(Aq) --> CaCl2(Aq) +H2CO3(Aq)


Aunque en esta reacción no hay CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguiente. manera:
H2CO3(Aq) -->...