La elctrolisis

1. Introducción teórica:
Ciertas sustancias, (ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos) son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso dela corriente eléctrica, estas llamadas electrolitos. A tal fenómeno se le denomina electrólisis y constituye fundamentalmente un proceso de oxidación reducción que se desarrolla "no espontáneamente"es decir, un conjunto de transformaciones que implican un aumento de energía libre del sistema, y por ende, requiere para su realización el concurso de una fuerza externa de energía.
Al igual que enlas pilas electroquímicas, una reacción de electrólisis puede ser considerada como el conjunto de dos medias reacciones, una oxidación anódica y una reducción catódica.
2. Contenido
3.1.Composición
Esta compuesto por un ánodo que es la parte negativa y un cátodo que es la parte positiva en lo cuales se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndosenuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo (-).2.2 PROPIEDADES
Para que tenga lugar la electrólisis de un compuesto es preciso que éste sea un ácido, una base o una sal disociable en iones, y que se halle en estado líquido o en disolución. Dichocompuesto, llamado electrólitos, se coloca en un recipiente (cuba electrolítica) en el que existen dos electrodos entre los que se establece una diferencia de potencial, bajo el influjo de la cual losiones positivos son atraídos hacia el cátodo, donde adquieren el o los electrones que precisan para convertirse en átomos del elemento, mientras que los iones negativos (aniones) se dirigen hacia elánodo, donde ceden sus electrones sobrantes para alcanzar la estructura atómica estable
Leyes de Faraday.
Entre 1800-1830 Michael Faraday físico y químico ingles, realizó estudios cuantitativos...