la electricidad

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA.
De acuerdo con el modelo de Rutherford, un átomo consiste en un núcleo muchasveces menor que el átomo mismo, con electrones que ocupan el espacio restante. ¿ Cómo están distribuidos los electrones en este espacio? debemos preguntar, ¿quéestán haciendo los electrones en el átomo?La respuesta vino de un área inesperada: el estudio de las flamas coloridas.Cuando loscompuestos metálicos arden en una flama, emiten colores brillantes (figura l). Loscolores espectaculares de los fuegos artificiales se deben a la combustión decompuestos metálicos. Los compuestos de litio y de estroncio dan un color rojo oscuro;los compuestos de bario, un color verde; y los compuestos de cobre, un azul verdoso. Aunque las flamas rojas del litio y del estroncio parecenser similares, la luz de cadauno se puede resolver (por separado) por medio de un prisma, en coloresmarcadamente diferentes. Esta resolución distingue con facilidad los dos elementos. Unprisma dispersa los colores de la luz blanca de la misma forma en que las pequeñasgotas de lluvia dispersan los colores de la luz del Sol en el arco iris o espectro. Pero laluz que proviene de una flama, cuando pasaa través de un prisma, revela algo más queel arco iris. En lugar de una gama continua de color del rojo, al amarillo, al violeta, elespectro de 1 flama de estroncio, por ejemplo, muestra un grupo de líneas rojas ylíneas azules contra un fondo negro. El espectro del litio es diferente, muestra una línearoja, una amarilla y dos líneas azules contra un fondo negro.Cada elemento, en realidad tiene unespectro característico de líneas debido a laemisión de luz de los átomos gaseosos calientes. El espectro puede ser utilizado para identificar los elementos. ¿Cómo que cada átomo emite colores específicos de luz?¿Qué hace un espectro de líneas al hablarnos acerca de la estructura de un átomo? Sise sabe algo de las estructuras de los átomos, ¿podría explicarse la formación de ionesy moléculas?Lateoría actual de la estructura electrónica de los átomos, empezó con una explicaciónde la luz colorida producida en los gases calientes de ellos y en sus flamas.
 

Pruebas a la llama de los elementos de los grupos IA y IIA. Un asa dealambre que contiene una muestra del compuesto de un metal se coloca enuna flama. De izquierda a derecha: flamas de litio (rojo), sodio (amarillo),estroncio (rojo),y calcio (naranja).

1.2.2 RADIACIÓN DEL CUERPO NEGRO Y TEORÍA DE PLANCK.
 El término radiación se refiere a la emisión continua de energía desde la superficie decualquier cuerpo, esta energía se denomina radiante y es transportada por las ondaselectromagnéticas que viajan en el vacío a la velocidad de 3·x 10 8
m/s. Las ondas deradio, las radiaciones infrarrojas, la luz visible, la luzultravioleta, los rayos X y los rayosgamma, constituyen las distintas regiones del espectro electromagnético.Propiedades de la superficie de un cuerpo: Sobre la superficie de un cuerpo incideconstantemente energía radiante, tanto desde el interior como desde el exterior, la queincide desde el exterior procede de los objetos que rodean al cuerpo. Cuando la energíaradiante incide sobre la superficie unaparte se refleja y la otra parte se transmite.Consideremos la energía radiante que incide desde el exterior sobre la superficie delcuerpo. Si la superficie es lisa y pulimentada, como la de un espejo, la mayor parte dela energía incidente se refleja, el resto atraviesa la superficie del cuerpo y es absorbidopor sus átomos o moléculas.Si r es la proporción de energía radiante que se refleja, y a laproporción que seabsorbe, se debe de cumplir que r + a = 1.


La misma proporción r de la energía radiante que incide desde el interior se reflejahacia dentro, y se transmite la proporción a = 1 - r que se propaga hacia afuera y sedenomina por tanto, energía radiante emitida por la superficie.En la figura 5, se muestra el comportamiento de la superficie de un cuerpo que reflejauna pequeña...