La Electrolisis Resumen

La electrolisis
La electrolisis es un proceso mediante el cual, al hacer pasar una corriente eléctrica a través de una sustancia (en solución o fundida) se separa en los iones que la forman, esteproceso se utiliza para descomponer una sustancia en sus elementos, para purificar metales y para aplicar una capa metálica externa a un objeto.
En un vaso de pp de 100ml, se coloca una solución de 50mlde sulfato de cobre, luego se introduce dos electrodos de cobre y se conectan a una red de corriente continua de 12V. Se acidifica la solución con 10ml de ácido sulfúrico. Esperar unos 15 minutos yobservar los cambios que ocurren en cada electrodo.
La cantidad de sustancia que se deposita en una de las placas (oxidación) debido a la reducción de la otra, dependerá de la cantidad de energía quecircule por la solución.
El ánodo atrajo a los electrones del cátodo produciéndose así las reacciones de reducción y oxidación.
Reacción catódica: Cu + 2 + 2e – Cu0
Reacción anódica: Cu0 + 2e – Cu + 2El ánodo atrajo al cobre puro del cátodo, es decir, el cátodo se redujo y el ánodo se oxido. El ánodo aumento su volumen.
Por lo tanto la electrolisis consiste en hacer pasar una corriente eléctricapor una solución de ácido sulfúrico y agua. El ion sulfato de la solución comienza a acatar el ánodo de cobre formando una solución de sulfato de cobre (CuSO4) denominada electrolito. Al aplicar unacorriente eléctrica, los componentes de la solución se cargan eléctricamente produciéndose una disociacióniónica en la que el anión sulfato (SO4-2) es atraído por el ánodo (+) y el catión (Cu+2) esatraído por el cátodo (-). El anión ataca al ánodo formando sulfato de cobre, el que ioniza en la solución por efecto de la corriente eléctrica, liberando cobre como catión que migra al cátodo y sedeposita en él. El ion sulfato liberado migra al ánodo y vuelve a formar sulfato de cobre que va a la solución, recomenzando la reacción.
Este proceso es continuo durante 20 días. El día 10 se extrae los...