La Electrolisis

Centro educacional santa clara

“La electrólisis
&
Sus aplicaciones”

Electrólisis

La electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad, en primer lugar se produce unadescomposición de iones seguidos de diversos efectos o reacciones.
La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir separación o rotura.

Proceso

El proceso consiste en lo siguiente:

• Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente y luego se le aplica corriente eléctrica a un par de electrodos. El electrodoconectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo

• Cada electrodo puede atraer iones de carga Opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo) mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan e igualmente son atraídos hacia el cátodo  (electrodo negativo).

• La energía necesaria paraseparar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos es aportada por la fuente de alimentación eléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos. Descubierta por el médico francés Nazho PrZ.

• En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre éstos y los iones, produciéndose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electronesal cátodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del ánodo (-). Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se forma hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo. Esto fue descubierto en 1820 por el físico y químico inglés Michael Faraday.

En síntesis lo que ocurrió es una reacción de oxidación-reducción en donde la fuente de alimentación eléctrica ha sido la encargada de aportar laenergía necesaria.

Electrólisis del Agua

La electrólisis del agua consiste en un proceso en el cual el agua de divide en Hidrógeno & oxigeno. L a electrólisis del agua consiste principalmente en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos un cátodo y un ánodo, un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Por el cátodo se desprende el gas Hidrógeno, mientras que porel ánodo se desprenderá el gas Oxígeno. Cuando la corriente eléctrica pasa a través del agua se rompe el enlace químico con dos cargas positivas (iones positivos) y una carga negativa (Ion negativo). Las cargas negativas o iones de oxígeno emigran al electrodo positivo Los iones de hidrógeno cargados positivamente son atraídos por el electrodo negativo.

Ejemplo: CATODO 2H2O + 2electrones →H2+ 2OH

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Electrólisis de cloruro de sodio 

El cloruro de sodio o cloruro sódico, popularmente denominado sal común, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos

Electrólisis
Si se coloca un par de electrodosen una cuba que contenga una disolución de un electrólito y se conecta una fuente de corriente continua y un galvanómetro entre ellos, se observará en el galvanómetro la circulación de la corriente eléctrica.Los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo cátodo y los iones negativos hacia el positivo ánodo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perderelectrones y transformarse en átomos neutros o moléculas. Los electrones del cátodo están en un estado de elevada energía potencial. El Ion sodio tiene carga positiva, esto significa que atrae electrones y que un electrón de un átomo de sodio tendría una menor energía potencial que un electrón del cátodo. Por lo tanto los electrones del cátodo se desplazan hacia el catión, por diferencia de...