LA ELECTRoLISIS

LA ELECTRÓLISIS
La electrólisis Las moléculas de ciertos compuestos químicos, cuando se encuentran en disolución acuosa, presentan la capacidad de separarse en sus estructuras moleculares más simples y/o en sus átomos constituyentes. Estos compuestos químicos, que evidencian la propiedad de disociación o ionización en disoluciones, se denominan electrolitos, y la reacción química de disociaciónse denomina electrólisis. Las reacciones de electrólisis son la base para concentrar y purificar el cobre del mineral donde se extrajo: método conocido como electroobtención.

Electrólisis
La electrólisis es una reacción química donde las sustancias que se encuentran disueltas en agua (disolución) o fundidas son capaces de disociarse o ionizarse en sus componentes moleculares y/o atómicosconstituyentes. La disociación produce estructuras químicas cargadas eléctricamente, por lo que las disoluciones electrolíticas se caracterizan por conducir la corriente eléctrica. Ejemplo de reacción electrolítica: CaCO3 Ca+2 + CO3 -2.



Electrolitos
Los electrolitos son sustancias químicas capaces de disociarse o ionizarse cuando se encuentran en disolución o fundidas. Los electrolitos disociadospermiten que el sistema conduzca la corriente eléctrica. Ejemplo de electrolitos: CaCO3.






Iones
Los iones son moléculas o átomos que presentan carga eléctrica. Resultan por la disociación del electrolito o por ganancia o pérdida de electrones. Ejemplo de iones: Ca+2 CO3 -2.





Carga eléctrica negativa
La carga eléctrica negativa se refiere al estado eléctrico de una molécula o átomo que seproduce por exceso de electrones.





Aniones
El anión es un ion que presenta carga eléctrica negativa. Cuando se encuentra bajo la influencia de electrodos que son polos eléctricos el anión migrará hacia el electrodo de signo contrario, en este caso, un ánodo (de signo positivo), debido a que cargas eléctricas opuestas se atraen. Ejemplo de anión: CO3 -2






Carga eléctrica positiva
Lacarga eléctrica positiva se refiere al estado eléctrico de una molécula o átomo por déficit de electrones.





Cationes
El catión es un ion que presenta carga eléctrica positiva. Cuando se encuentra bajo la influencia de electrodos que son polos eléctricos el catión migrará hacia el electrodo de signo contrario, en este caso, un cátodo (de signo negativo), debido a que cargas eléctricas opuestas seatraen. Ejemplo de catión: Ca+2.




DESCUBIERTA POR:
Fue descubierta accidentalmente en 1800 por William Nicholson y Anthony Carlisle mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías.





Siguiendo indicaciones de Alejandro Volta construyó una pila junto a Anthony Carlisle. Con el fin de mejorar la conexión eléctrica, conectaron los electrodos de la pila a un recipiente con agua. Notaronque en uno de los terminales aparecía hidrógeno y en el otro, oxígeno, procedentes de la descomposición del agua. Así descubrieron en 1800 la electrólisis, fenómeno que, mediante una corriente eléctrica, permite separar los diferentes elementos que componen un compuesto. Humphry Davy usó la electrólisis para descomponer diferentes sales y así descubrió el sodio y el potasio. Posteriormente, seobtuvo bario, calcio, magnesio y estroncio
Este proceso electrolítico es raramente usado en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno puede ser producido a menor coste por medio de combustibles fósiles, pero éstos tienen un impacto ambiental muy severo. El uso de hidrógeno como combustible es una alternativa altamente ecológica si se obtiene a partir de la electrólisis del agua, pues noemite CO2. Investigaciones recientes en este campo están destinadas a conseguir su producción masiva con el objetivo de reemplazar el uso de combustibles fósiles.
Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la electrólisis que llevan su nombre y acuñó los términos.








APLICACIÓN DE LA ELECTRÓLISIS
Aplicaciones de la electrólisis
Producción de...