La electronegatividad 1

Traducción, revisión y adaptación​: Jonás Fernández, Gabriela Fleitas, Pablo 
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Franco, Fiorella Olazar, Alelí Silva del Puerto.​   
La electronegatividad 
La  electronegatividad  constituye  una  de  las  propiedades  periódicas  de  los  elementos,  por 
tanto  son  características  de  cada  átomo  de  un  elemento  y  que  varían  en  la  Tabla  Periódica 
siguiendo  la  periodicidad  de los   grupos  y  periodos  de  esta.  Por  la  posición  de  un  elemento 
podemos  decir  que  valores  tendrán  dichas  propiedades  así  como  a  través  de  ellas,  el 
comportamiento del elemento en cuestión.  
Los  métodos  utilizados  para  enseñar  el  concepto  de  electronegatividad  han  sufrido  una  serie 
de  evoluciones  con  el  paso   del  tiempo  en  particular  en  la  manera  de introducirse  en  este 
concepto.  Uno  de  los  primeros  conceptos  que  se  tenía  es el siguiente “Es la tendencia de una 
átomo  a  tomar  un  electrón  para  convertirse  en  un  anión”.  Dicho  concepto  se  veía  limitado 
debido  a  que  esta  se  encontraba enteramente relacionada con la formación de iones, por tanto 
solo  aplicaba  a  reacciones  químicas  del  tipo  conocido  como Oxido­Reducción  o  Redox  
(Reacción  química  en  la  cual  la  interacción  de  los  elementos  o  compuesto  resulta  en  la 
perdida  y  la  ganancia  de  electrones  formando  de  esta   manera  aniones  o  cationes).  Por  tanto 
dicho  concepto  fue  descartado.  En  la  actualidad  se  define   a  la  electronegatividad  de  la siguiente manera “La tendencia de un átomo para atraer electrones”. 
El  concepto  de  electronegatividad  es  de  gran  importancia   debido  a  que  sin  ella  los  químicos 
no  podrían  hablar  de  enlaces  y  por  consiguiente  tampoco  sería  posible la clasificación de los 
diferentes tipos de interacciones químicas que ocurren entre los átomos y las moléculas. 
Como  se  había  mencionado  con  anterioridad  la  electronegatividad  es  una  propiedad periódica,  por  tanto  posee  una  variación  que  puede  ser  apreciada  en  la  tabla  periódica.  Las  
electronegatividades  de  los  elementos  representativos  aumentan  de  izquierda  a  derecha  a  lo 
largo  de  los  periodos  y  de  abajo   a  arriba  dentro  de  cada  grupo.   Las  variaciones  de 
electronegatividades  de  los  elementos  de  transición  no  son  tan  regulares.  En   general, las 
energías  de  electronegatividades  son  inferiores  para  los  elementos   de  la  zona  inferior 
izquierda  de  la  tabla  periódica  que  para  los  de  la  zona  superior  derecha.  Su  relación  con  las 
demás  propiedades periódicas es la siguiente: cuanto más pequeño es el  radio atómico, mayor 
es la energía de ionización y mayor la electronegatividad y viceversa. 
La importación de la electronegatividad radica en la utilización que posee. Esta propiedad dio 
explicación  a  la  existencia  de  un  momento  dipolar,  la  cual  ocurre  debido  a  la  diferencia  de 
electronegatividad  entre átomos en una molécula, esta diferencia de polaridad inducia se debe 
a  una  carga  parcialmente  positiva  sobre  el  átomo  mas  electropositivo  y  una  carga 
parcialmente  negativa sobre el átomo más electronegativo. Esta propiedad también es de gran 
utilidad  para  la  determinación  del  tipo  de  enlace  o interacción química que se tendrá, cuando 
los  átomos  que  interactúan  poseen  una  elevada  electronegatividad  esta  producirá  un  enlace 
covalente,  en  contra  parte  si  uno  de  los  átomos  posee  una  baja  electronegatividad  y  el  otro 
una  elevada la   electronegatividad  se  tendrá  como   resultado  un  enlace  iónico.  La 
electronegatividad  también  influye  en  el  carácter  acido  de  ciertos  compuestos  químicos,  la 
presencia  de   no   metales  en  una  molécula  (los  cuales  poseen  mayor   electronegatividad), 

facilita  la  liberación  de  protones  debido  a  que  son  más  fáciles  de  polarizar.  La ...