La empresa boliviana

Calcinar un crisol de porcelana en la mufla al rojo sombra (850-900ºC), enfriarlo en un
desecador y pesarlo.
⊗ Calcular la cantidad de sulfato ferroso amónico hexahidrato a pesar de modo quecontenga unos 0,15 g de Fe.
55,847 g Fe → 392,16 g sulfato ferroso amónico hexahidrato
0,15 g Fe → x = 1,053 g
⊗ Pesar al 0,1 mg, cerca de 1 g de sulfato ferroso amónico hexahidrato.
⊗ Disolver en 40ml de agua en un vaso de precipitados de 250 ml
⊗ Agregar 10 ml de HCl (1:1) y calentar la solución hasta ebullición (para obtener el medio
ácido necesario para la oxidación con ácido nítricoconcentrado)
⊗ Tratarla con 2 ml de HNO3 concentrado, agitando la solución, que debe hervir
suavemente. (La solución se pondrá oscura debido a la formación de FeSO4.NO que pronto se
descompone, dejandouna solución amarilla.)
⊗ Continuar la ebullición hasta que se torne de color amarillo claro.
3 Fe++ + NO3
- + 4 H+ « 3 Fe+++ + NO + 2 H2O
verde amarillo
Normalmente sólo debe hervirse durante 3 a5 minutos.
⊗ Llevar la solución a 200 ml y agregar 2 ml de HNO3 nuevamente para oxidar
completamente el Fe++ a Fe+++. Hervir la solución durante unos minutos.
⊗ Agregar NH4OH (1:1) lentamente yagitando continuamente, hasta que haya ligero
exceso de reactivo, que se nota por el olor del líquido después de eliminar los vapores soplando
sobre el vaso.
⊗ Retirar el vaso del calor y dejarsedimentar el precipitado (de color pardo rojizo).
Análisis Gravimétrico
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⊗ Decantar el líquido sobrenadante a través de un papel de filtro bien adaptado al embudo,
cuidando de dejar tanto precipitadocomo sea posible en el vaso.
⊗ Lavar el precipitado tres o cuatro veces por decantación con nitrato de amonio al 1% en
caliente usando 75 a 100 ml cada vez.
⊗ Transferir el óxido férrico hidratadoal filtro. Desprender todas las partículas del
precipitado de las paredes del vaso y agregarlas a la porción principal. Finalmente examinar
minuciosamente el vaso para que no queden partículas en...