La energía de ionización

LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN
La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental para separar un electrón más externo, que está másdébilmente retenido, y convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.
Se puede expresar así: A(g) + EI → A+(g) + e-
Siendo  los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico; , laenergía de ionización y  un electrón.
La energía de ionización es igual en valor absoluto a la energía con que el núcleo atómico mantiene unido al electrón: es la energía necesaria para ionizar al átomo.Esta energía corresponde a la primera ionización. El segundo potencial de ionización representa la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempremayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomo y la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, yaque se conserva la misma carga nuclear.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol).
En los elementos de una misma familia o grupo,el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo.
Potencial de ionización
El Potencial de ionización (P&) es la energía mínima requerida paraseparar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el iony el electrón.2 Inicialmente se definía como el potencial mínimo necesariopara que un electrón saliese de un átomo que queda ionizado. 
En la actualidad se mide n electrón-voltios (aunque no es una unidad del SI) o en julios por mol.
¿Cómo evoluciona esta magnitud en latabla periódica?
Ya has visto que en los grupos el tamaño de los átomos se hace mayor conforme se baja en la tabla; por tanto, el último electrón está más lejos, y será más fácil arrancarlo.
Sin...