La Energ A De Un Electr N



La energía de un electrón.
La energía de un electrón esta cuantizada, vale decir solo pude tener valores específicos (niveles de energía).
Posición del electrón.
Los electrones giran alrededor delnúcleo en regiones bien definidas donde no pierden ni ganan energía (estados estacionarios);”no hay emisión ni absorción de energía mientras los electrones se mantengan en el mismo nivel”.
Estadosexcitados.
Si un electrón recibe energía puede pasar a otro nivel superior, si se devuelve al nivel de energía original, emite el exceso en forma de onda electromagnética (luz).
Orbitas.
Las orbitasdonde giran los electrones son circulares.
Línea que gira alrededor del núcleo.
Estados fundamentales.
En estado fundamental el electrón siempre se encontrara muy cercano al núcleo.
Disposición delos electrones según Bohr.
Se sabe que existe un número máximo de electrones por nivel ( ), así que por lo tanto, cada nivel energético algebra un numero único de electrones como máximo (principioválido hasta el cuarto nivel energético).
Así entonces, para los distintos niveles de energía (n) el número máximo de electrones debe ser:
() Electrones
n=4 2×=32

Modelo deSchrödinger,
Mecánico cuántico.
Heidelberg complico aún más los postulados clásicos estableciendo una de los dogmas más intrigantes de la física.
Se dio cuenta de que para una partícula analizada bajo laperspectiva cuántica, el simple hecho de medir 2 de sus propiedades.
Según este principio, ciertas parejas de variables físicas como la posición y la cantidad de movimiento de una partícula no puedecalcularse simultáneamente con un 100% de exactitud, los resultados obtenidos ronda los valores medios y no exactos.
En 1924 el joven físico francés Louis De Broglie planteo que un buen haz de luz. Apartir de entonces, los electrones son tratados como ondas y su ubicación se indica solo un término de probabilidad.
El orbital atómico, ecuación de Schrödinger.
En términos sencillos, la...