La energia de ionizacion

La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle un electrón,el electrón arrancado es el más externo del átomo ya que es el que menos atraído por el núcleo, y por tanto el que requiere menos energía para lograr desprenderlo.

 La reacción puedeexpresarse de la siguiente, forma esta forma es para quitarle un electrón:

A (g) + EI ­­­> A+ (g) + 1e-

A (g) = A= un átomo neutro, g= gaseoso
EI = energía de ionización
A+ (g) = unátomo que paso a catión
e-= electrón

(A (g) ) Siendo los átomos en estado Gaseoso de un determinado elemento químico neutro en estado fundamental, es decir, que todos los electrones estánocupando sucesivamente los niveles de menor energía disponibles. Y nosotros aportamos una energía externa o energía de ionización (EI) que posibilita que este átomo neutro pase a ser uncatión(A+) (Un catión es un ión o sea átomo o molécula con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones) a mas gaseoso y se desprenda el electrón (e-).
El potencial o energía deionización se expresa en electronvoltios, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol).

La energía de ionización 2:

A+ (g) + EI2 ­­­> A2+ (g) + 1e-


El segundo potencial de ionizaciónrepresenta la energía precisa para sustraer el segundo electrón; este segundo potencial de ionización es siempre mayor que el primero, pues el volumen de un ion positivo es menor que el del átomoy la fuerza electrostática atractiva que soporta este segundo electrón es mayor en el ion positivo que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear.

Variación según grupo yperiodo
En el grupo a la medida que bajamos los electrones se encuentran más alejados del núcleo por tanto es menor la tracción de los electrones y es más fácil adquirir el electrón.