La Energía Y La Termodinámica

La energía y la termodinámica

Sabemos que el calor es una forma de energía y que la energía esta asociada a  la capacidad de generar trabajo.
En un sistema rígido, donde el volumen es siempre igual; decimos que permanece constante; es entonces que solo puede variar la temperatura T° y la presión P. Estas variables se relacionan de la ste. manera: 
* A volumen constante la T° tendrá relacióndirecta, ya que el aumento de la T° implicara un aumento de la P siendo constante la relación entre ellas. De ahí proviene la Ley de Gay Lussac.
* Para el caso en que la P se mantenga constante, la relación con la T° y el volumen será directa: ya que el aumento de la T° implicara un aumento de la volumen a P constante.
* Distinto es el caso de cuando la variación de volumen ; ya que la variaciónde volumen significa que el sistema puede realizar un TRABAJO TERMODINAMICO.

1) Expansión de gases 
Al expandir el gas desplaza la masa m; por lo que se realiza un trabajo

2) Comprensión del trabajo 
La mayor   P que ejerce la masa m, lo cual genera un desplazamiento, por lo que se realiza un trabajo 

Calculo del trabajo termodinámico volumen variable:
Sabemos que el aumento de la T°a P constante genera un aumento de volumen.


Entalpía

Entalpía es una magnitud termodinámica, denominada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Es una función de estado de la termodinámica donde la variación permiteexpresar la cantidad de calor puesto en juego durante una presión isobárica( es decir, a presión constante) en un sistema termodinámico ( teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportar energía.
La entalpía se mide el joules.

Primer principio de la termodinámica
La energía no se crea nise destruye, sino que , durante un proceso solamente se transforma en sus diversas manifestaciones.
Se refiere al concepto de energía interna, trabajo y calor.
Si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo durante un proceso, la energía interna del sistema variará.
A la diferencia de la energía interna del sistema y a la cantidad de trabajo le denominamos calor.El calor es la energía transferida al sistema por medios mecánicos.

CALOR ES IGUAL A ENERGÍA INTERNA DEL SISTEMA MENOS TRABAJO REALIZADO
LA ENERGIA EN EL UNIVERSO

El cosmos contiene energía bajo diversas formas: gravitacional (o de atracción
entre todas las masas –astros- que lo componen), cinética (la asociada al
movimiento de todos los astros, y del conjunto de estos, como es el caso delos sistemas solares y las galaxias), eléctrica (energía química inherente a
las sustancias combustibles, importantes en la tierra, pero de poca entidad
en el conjunto total), energía electromagnética (irradiada por las estrellas,
en todas sus formas) y energía nuclear (la más importante, asociada a la
formación de la propia materia).

Estas formas de energía pueden clasificarse según“órdenes de mérito”, siendo
la energía superior la de menor entropía (menor desorden). De acuerdo con
Esto, la clasificación queda por este orden: energía gravitacional, energía de
movimiento, energía nuclear, energía electromagnética y energía eléctrica
(química).La energía de una forma superior puede degradarse a otra inferior,
pero no al revés.

En el Universo, el flujo de energía se establecea partir de las reacciones
termonucleares en las estrellas y de la contracción de las masas,
convirtiéndose la energía gravitatoria en energía cinética de partículas y
energía electromagnética (incluyendo luz visible, rayos cósmicos, etc.)

¿Cómo es posible que la energía gravitatoria del Universo sea aún
predominante tras 10.000 millones de años de evolución cósmica?, ¿Por qué
no se...