la energía y las reacciones quimicas

La energía y las reacciones químicas

EL universo está hecho fundamentalmente de dos componentes: materia y energía. Una propiedad de la energía es la capacidad de desarrollar un trabajo o sea el desplazar una fuerza a través de una distancia. La característica fundamental de la energía (que es una forma de la materia) resulta poco objetiva ya que no es fácil comprender que la materia es unamanifestación de la energía y que ambas son las dos caras del universo, es decir, hay una dualidad entre materia y energía. En el curso anterior de química estudiaste las reacciones químicas desde el punto de vista de la forma como se realizan y de las relaciones estequiometrias de las mismas.
En este curso es necesario que analicemos estas reacciones, considerando la energía necesaria parallevarse a cabo, es decir, la que absorbe o liberan al romperse o formarse los enlaces entre las sustancias que intervienen en la reacción. Esta parte de la química se conoce como termoquímica. El calor es una de las formas de la energía más importantes y guarda una tendencia para las reacciones químicas; se mide en calorías o unidades equivalentes y se define de la siguiente manera:
«Una energíaelectromagnética que está en función de la energía cinética de las partículas»

Sistemas, estados y funciones de estado
Casi todas las reacciones químicas producen (liberan) o absorben energía (E). La rama de la química que estudia la energía involucrada en las transformaciones químicas se conoce con el nombre de termoquímica. Por lo general, esta energía se manifiesta en forma de calor (Q)(detectable en la mayoría de las veces como un cambio de temperatura) y trabajo (W) (debido a la expansión o compresión de gases que intervienen en la reacción).
La Ciencia que estudia de manera general los fluidos de energía en la naturaleza se le conoce como termodinámica
Sistema termodinámico
Es la parte limitada y bien definida del universo. En el momento de hablar de una cierta región delespacio, surge de manera natural el concepto de frontera, esto es, la región que separa al sistema del resto del universo físico. Fuera de éste se encuentran los alrededores o entorno.
Considerando una porción limitada de materia a la cual llamamos sistema, la cantidad total de energía contenida en él se llama energía interna del sistema.
Condiciones de los estados
Clasificación de los sistemasde acuerdo con la interacción con el medio

Sistema abierto – es aquel en el que puede haber un intercambio de materia y de energía con el entorno
Sistema cerrado – es aquel donde sólo se presenta transferencia de energía, no hay intercambio de materia
Sistema aislado – es aquel en que no existe transferencia o intercambio de materia y de energía
Alrededores – Una vez definido lo que es unsistema, es necesario determinar el papel que juega el resto del universo con respecto a su condición física. Es evidente que una vez determinado el sistema, éste será afectado principalmente por aquellas partes del universo más cercana a él.
Para hablar con más precisión, diremos que la parte de dicho universo que interacciona con el sistema constituye sus alrededores.
La interacción entre elsistema y sus alrededores estará caracterizada por los intercambios mutuos de energía, en sus diversas formas.
En el caso de que un sistema esté contenido en un recipiente, lo cual, es un caso común en termodinámica, el grado de interacción con sus alrededores dependerá obviamente de la naturaleza de las paredes.

Tipo de paredes en sistemas termodinámicos
Paredes aislantes –son aquéllas queno permiten interacción alguna entre el sistema y sus alrededores. Como estas paredes no permiten intercambios de energía: mecánica, eléctrica, magnética, térmica, etc., pero si gravitacional, supondremos en general que los sistemas poseen dimensiones suficientemente pequeñas para poder despreciar los efectos de este campo.
Paredes adiabáticas – son aquellas que solamente permiten interacciones...