La Entalpía
Páginas: 3 (624 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2015
La Entalpía, es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía delsistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción.
Entalpía
La mayoría de los procesos se realizan a presión constante, por lo que resulta adecuado definir una nueva función de estado,la entalpía (H), que se define según la ecuación;
De la definición se deduce que sus unidades son unidades de energía, el Julio. La entalpía es una propiedad extensiva del sistema, puesto que la energíainterna y el volumen lo son. La entalpía es una función de estado, y como tal depende de la P y la T, su variación sólo depende del estado inicial y final, y no de la trayectoria seguida por el sistema enel proceso termodinámico.
Según el Primer Principio en forma diferencial:
si el proceso ocurre a V constante
si el proceso ocurre a P constante
Luego, la variación de entalpía para un sistemaque realiza un proceso a presión constante, es el calor absorbido o cedido por el sistema.
Calorímetro:
Es mezclar una cantidad de agua fría con agua caliente( ambas temperaturas conocidas) y pasadoun tiempo medir su temperatura en el equilibrio
Maf(te-taf)+Cc(Te-Taf)+ mac(Te-Tac)=0
Para realizar la determinación se coloca dentro del calorímetro una masa conocida de agua (m1) y se determina sutemperatura inicial (T1). Se agrega otra masa conocida de agua (m2) a una temperatura conocida (T2). Se determina la temperatura final del sistema (Tf) y se calcula la constante del calorímetro apartir de la siguiente relación (que se obtiene considerando que el calorímetro es un recipiente adiabático): m1.Cp.(Tf – T1) + Ck.(Tf – T1) + m2.Cp.(Tf – T2) = 0 donde Cp es la capacidad calorífica delagua 4,184 J g-1 °C-1). Para realizar la determinación se emplearán dos termómetros de escalas adecuadas: uno de 0 - 50 °C graduado cada 0,1 °C (que nunca debe ser expuesto a una temperatura mayor...
Entalpía
La mayoría de los procesos se realizan a presión constante, por lo que resulta adecuado definir una nueva función de estado,la entalpía (H), que se define según la ecuación;
De la definición se deduce que sus unidades son unidades de energía, el Julio. La entalpía es una propiedad extensiva del sistema, puesto que la energíainterna y el volumen lo son. La entalpía es una función de estado, y como tal depende de la P y la T, su variación sólo depende del estado inicial y final, y no de la trayectoria seguida por el sistema enel proceso termodinámico.
Según el Primer Principio en forma diferencial:
si el proceso ocurre a V constante
si el proceso ocurre a P constante
Luego, la variación de entalpía para un sistemaque realiza un proceso a presión constante, es el calor absorbido o cedido por el sistema.
Calorímetro:
Es mezclar una cantidad de agua fría con agua caliente( ambas temperaturas conocidas) y pasadoun tiempo medir su temperatura en el equilibrio
Maf(te-taf)+Cc(Te-Taf)+ mac(Te-Tac)=0
Para realizar la determinación se coloca dentro del calorímetro una masa conocida de agua (m1) y se determina sutemperatura inicial (T1). Se agrega otra masa conocida de agua (m2) a una temperatura conocida (T2). Se determina la temperatura final del sistema (Tf) y se calcula la constante del calorímetro apartir de la siguiente relación (que se obtiene considerando que el calorímetro es un recipiente adiabático): m1.Cp.(Tf – T1) + Ck.(Tf – T1) + m2.Cp.(Tf – T2) = 0 donde Cp es la capacidad calorífica delagua 4,184 J g-1 °C-1). Para realizar la determinación se emplearán dos termómetros de escalas adecuadas: uno de 0 - 50 °C graduado cada 0,1 °C (que nunca debe ser expuesto a una temperatura mayor...
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