La espontaneidad en distintas reacciones

Introducción.
Objetivo:Determinar si las reacciones en el experimento son espontaneas o no, de acuerdo a la temperatura y a los conceptos de entalpía y entropía, basándonos en la segunda ley de la termodinámica.
Hipótesis:Las reacciones a realizar en el experimento, resultaran ser espontáneas.
Se realizarán muestras diferenciadas de agua potable, a distintas temperaturas, las cuáles serviránde soluto para distintos reactantes.
Se compararán las reacciones, se determinarán sus grados de espontaneidad, y finalmente se verificará la premisa que nos explica la entropía y entalpía, que dice que cuando ambas son positivas, el proceso se vuelve espontaneo, mucho más apreciable a altas temperaturas.
*Altas temperaturas serán consideradas en este experimento mayor a 55°C.
InformaciónBibliográfica:
Termodinámica: estudio científico de la interconversión del calor y otras formas de energía. (6.7)
Segunda Ley: La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y permanece constante en un proceso en equilibrio. (18.2)
La termodinámica es el estudio científico de la interconvención del calor y otras formas de energía. Las leyes de la termodinámica proporcionan guías útilespara entender la energética y dirección de los procesos.
En la termodinámica se examinan los cambios en el estado de un sistema, que se define por los valores de todas sus propiedades macroscópicas importantes. Por ejemplo: composición, energía, temperatura, presión y volumen. Se dice que la energía, la presión, el volumen y la temperatura son funciones de estado, propiedades determinadas porel estado del sistema, independientemente de cómo esa condición se haya alcanzado. En otras palabras, cuando cambia el estado de un sistema, la magnitud del cambio de cualquier función de estado depende únicamente del estado inicial y final del sistema y no de cómo se afectó dicho cambio.
Uno de los principales objetivos al estudiar termodinámica, al menos por lo que respecta a los químicos, espoder predecir si ocurrirá alguna reacción cuando se mezclan los reactivos en condiciones especiales (por ejemplo, a cierta T°, presión y concentración). Conocer esto es importante para una persona que se dedica a la síntesis de compuestos en un laboratorio de investigación o a la manufactura de productos químicos a nivel industrial; también resulta útil para entender los complicados procesosbiológicos de una célula. Una reacción que si ocurre en determinadas condiciones se llama reacción espontánea. Si no ocurre en esas condiciones, se dice que no es espontanea.
Si se supone que los procesos espontáneos ocurren para disminuir la energía de un sistema, es posible explicar por qué una pelota rueda hacia debajo de una colina y los resortes de un reloj se desenrollan. De manera semejante, ungran número de reacciones exotérmicas son espontáneas.
Para predecir la espontaneidad de un proceso es necesario conocer dos cosas respecto del sistema. Una es el cambio en la entalpía y la entropía que es una medida de la aleatoriedad o del desorden de un sistema. A medida que aumenta el desorden de un sistema, mayor será su entropía. Por el contrario cuanto mayor sea el orden de un sistema,menor será su entropía.
En otras palabras la entropía describe el grado en que los átomos, las moléculas o los iones se distribuyen en forma desordenada en una determinada región del espacio.
Una forma de conceptualizar el orden y el desorden es en términos de la probabilidad. Un acontecimiento probable es aquel que puede ocurrir en diversas formas, y uno improbable es el que solo puede suceder enuna o en pocas formas.
Entalpía: Cantidad termodinámica que se utiliza para describir los cambios térmicos que se llevan a cabo a presión constante (6.3)
Entropía: Medida directa de la aleatoriedad o el desorden de un sistema (18.1)
Energía cinética molecular: energía disponible como consecuencia del movimiento de las moléculas (5.7)



Metodología.
Materiales:
• Materiales de vidrio:...