La Estequiometria Es La Aplicación De Las Matemáticas A Las Reacciones Químicas
Páginas: 2 (284 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2015
La estequiometria es la aplicación de las matemáticas a las reacciones químicas.
Expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar losproductos.
Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos iniciales y productos finales.
No indica el camino recorridopor el sistema y sus componentes durante el transcurso de la reacción.
Pero si dividimos la reacción en "pasos" o "etapas" y analizamos cada uno de ellos, a medida queseamos cada vez más minuciosos llegaremos a hacer que "estequiometría" y "mecanismo" sean términos equivalentes.
Sin un análisis estequiométrico, sería imposible un química"cuantitativa".
La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de loscambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número yla clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.
La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiemposuficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor.
Básicamente un mol de cualquier sustancia es un peso igual al peso molecular expresado en unidades de masaatómica. Esto implica queun mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones,moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
NA = 6.023·10(23) moléculas/mol
Expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar losproductos.
Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos iniciales y productos finales.
No indica el camino recorridopor el sistema y sus componentes durante el transcurso de la reacción.
Pero si dividimos la reacción en "pasos" o "etapas" y analizamos cada uno de ellos, a medida queseamos cada vez más minuciosos llegaremos a hacer que "estequiometría" y "mecanismo" sean términos equivalentes.
Sin un análisis estequiométrico, sería imposible un química"cuantitativa".
La Ley de Lavoisier o de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa inicial es igual a la masa final independientemente de loscambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
De esta ley se deriva que en una reacción química debe conservarse el número yla clase de átomos, de modo que estos solo se reordenan para formar nuevas sustancias.
La ebullición: Si se hierve un Kilogramo de agua en estado líquido durante el tiemposuficiente para que se consuma, se obtendrá un Kilogramo de vapor.
Básicamente un mol de cualquier sustancia es un peso igual al peso molecular expresado en unidades de masaatómica. Esto implica queun mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.
El número de Avogadro es la cantidad de átomos, electrones, iones,moléculas que se encuentran en un mol, además este número sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
NA = 6.023·10(23) moléculas/mol
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