la estequiometria

Una reacción química ajustada nos indica la proporción de moléculas reaccionan de cada reactivo y la proporción de moléculas se forman de cada producto. Hasta ahora hemos considerado el coeficienteestequiométrico como número de moléculas que reaccionan o se forman pero también podríamos considerarlo como número de moles que reaccionan o se forman. Por ejemplo, si tenemos la reacción ajustada 2 H2O    2 H2   +   O2
los coeficientes estequiométricos nos indicarían que por cada molécula de agua (H2O) se formarán dos moléculas de hidrógeno (H2) y una molécula de oxígeno (O2), recordad laexperiencia de la electrólisis del agua. Pero quien dice dos moléculas de agua puede decir un múltiplo de lo mismo como puede ser dos moles (dos veces el número de Avogadro de moléculas de agua); esdecir, dos moles de agua darán dos moles de hidrógeno y un mol de oxígeno.
¿Para qué nos sirve considerar los coeficientes estequiométricos como moles en lugar de moléculas? Para hacer cálculos. Segúnvimos, la masa de cualquier mol es la masa molecular expresada en gramos. Siguiendo con la reacción anterior, la masa molecular de cada compuesto implicado es la siguiente: Magua = 18 u ; Mhidrógeno= 2u ; Moxígeno = 32 u . Si consideramos los coeficientes estequiométricos como moles, tendremos que
2 H2O
 

2 H2
+
O2
2 moles de agua
 
 
2 moles de hidrógeno
 
1 mol de oxígeno
2moles·18 g / mol = 36 g de agua
 
 
2 moles·2 g / mol = 4 g de hidrógeno
 
1 mol·32 g / mol = 32 g de oxígeno
 
Como puedes observar, al aplicar estos cálculos también se cumplirá la ley de Lavoisiero de conservación de la masa : antes de la reacción tenemos 36 g, después de la reacción tenemos también 36 g ( 4 + 32 = 36).
Si ahora nos dan una masa de cualquiera de las sustancias, por una simpleproporcionalidad directa (regla de tres) podemos conocer las demás. No obstante, el método que vamos a seguir es el uso de factores de conversión.
Cálculos estequiométricos.
Los cálculos que...